Question

钢铁厂购进含氧化铁（Fe₂O₃）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁．
（1）如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整．
（2）请利用化学方程式计算生铁的质量．（反应原理为3CO+Fe₂O₃

高温  .

Fe+3CO₂）（计算结果保留整数）

Answer 1

分析：（1）此题是利用铁元素在化学反应前后质量不变的原理解决，先用矿石乘以含氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，再利用化学式的计算出含有的铁元素的质量即是纯铁的质量．
（2）同理计算出氧化铁的质量利用这一反应物可求生成物纯铁的质量，再利用其除以3%可求出生铁的质量．

解答：解：（1）矿石中氧化铁的质量是：1000t×85%=850t，纯铁的质量是：1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
故答案为：850t；1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
（2）由题意得，1000t赤铁矿中含氧化铁的质量是：
1000t×85%=850t
设生成纯铁的质量为X
   3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
       160        112
       850t        X
     

160

112

=

850t

x

  X=595t
生铁的质量是：595t÷（1-3%）≈613t
答：生铁的质量为613t．

点评：此题是同一问题的两种不同解决方式，一是利用化学式计算含杂质物质的某种元素的质量，二是利用化学方程式的计算，形式不同但结果相同，开阔了学生的视野．