Question

某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：分析反应的过程可知，反应生成唯一气体二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，则可判断放出二氧化碳气体的质量为2.2g；利用反应的化学方程式，由二氧化碳的质量完成刚好完全反应时参加反应的碳酸钙和HCl质量的计算；然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量比计算补钙品中实际含钙的质量分数、由溶液中溶质质量分数计算公式计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            2.2g
=  x=5g
=  y=3.65g
CaCO₃中钙元素的质量分数=×100%=40%
补钙品中钙元素的实际含量=×100%=20%
盐酸的溶质质量分数=×100%=3.65%
答：（1）该补钙品实际含钙量为20%；（2）所用盐酸的溶质质量分数为3.65%．
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．