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    （2013?普陀区二模）现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为（　　）
    分析：依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g-7.6g=0.4g，而后依据两者与稀硫酸反应的方程式可知硫酸盐和氢气的物质的量的关系，据此解答即可；
    解答：解：根据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g-7.6g=0.4g，所以氢气的物质的量是
    0.4g
    2g/mol
    =0.2mol，由于两者与硫酸的反应方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑与Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可以看出氢气的物质的量等于硫酸盐的物质的量，故反应中生成的硫酸盐物质的量总和为0.2mol；
    故选D
    点评：此题是对化学方程式意义及信息的考查，发现生成的氢气与硫酸盐的物质的量相同是解题的关键；
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