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    14．如图1是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题．
    （1）当制取较多量氧气时，制取装置的仪器组合是①②⑥⑦（选填序号）．

    （2）阅读材料回答问题．
    资料：
    1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
    2、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．
    3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色
    I、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾（选填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）制氧气的装置相同，其中高锰酸钾制氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    II、若用图2装置收集氨气，进气口应为n端（选填“m”或“n”，），检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m处，试纸变蓝则满．

    分析 （1）根据实验室制取氧气的方法结合所给仪器进行分析；
    （2）Ⅰ、根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析，并据反应原理书写文字表达式；
    Ⅱ、根据密度比空气小，极易溶于水，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝分析．

    解答 解：（1）所给仪器中无酒精灯，说明是用过氧化氢分解制取氧气，当制取较多量O2时，应该用锥形瓶作为反应容器，利用带导管的双孔橡皮塞、集气瓶收集、同时还需选择玻璃片；
    （2）I、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制氧气的装置相同，这是因为反应物都是固体，都需要加热；
    II、若用如图2装置收集氨气，因为氨气的密度比空气小，所以进气口应为n；验满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在m处，试纸变蓝则满；
    故答案为：（1）①②⑥⑦；
                    （2）I、高锰酸钾；高锰酸钾 $\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
                            II、n； 将湿润的红色石蕊试纸放在m处，试纸变蓝则满．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循．如图所示是元素周期表的一部分．
    第二周期　　9F
    氟
    19.00    		10Ne
    氖
    20.18　
    　第三周期11Na
    钠
    22.99　    		　12_
    镁
    24.31    		13_
    铝
    26.98　    		14Si
    硅
    28.09　    		　15p
    磷
    30.97    		16s
    硫
    32.07　    		　17_
    氯
    35.45    		　18Ar
    氩
    39.95
    （1）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号）．
    （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为28.09．
    （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为18，其原子结构示意图为．
    （4）第11号元素到第18号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．
    （5）如图所示的微粒中，元素的化学性质相似的是BC．（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学用语表示：2个钠离子2Na+氧气O2 铜元素Cu，2个氧原子2O，镁离子Mg2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       倾倒液体    		B．
          过滤
    C．
        检查气密性    		D．
    检验氧气是否收集满

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要．
    （1）近几十年来，大气中二氧化碳含量不断上升，产生了越来越严重的“温室效应”．这种情况产生的主要原因是化石燃料的燃烧
    （2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为CH4．写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．
    （1）生成二氧化碳的质量为3.3g；
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．将CO2、CO、H2、N2的混合气体依次通过足量的澄清石灰水，灼热的氧化铜，浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（　　）
    A．N2B．CO2和N2C．H2和N2D．CO2和CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．
    步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量．（资料：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

    （1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积；C装置中石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收．
    （2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是装置中残留了二氧化碳．改进方法是反应结束后，向装置A中通入氮气．
    （3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是没有出现浑浊，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量．
    （4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

    （1）D中仪器a的名称是集气瓶．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B（选填装置编号，下同）．
    （2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是A，收集装置为D，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是长颈漏斗下端伸入液面以下．
    （3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从c处进入（选填导管口编号）．

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