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    取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                                    
    （2）混合物中铜粉的质量是                                     。
    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加入稀硫酸的质量
    		20g
    		20g
    		20g
    		20g
    剩余固体的质量
    		8.7g
    		7.4g
    		6.1g
    		5.5g
     
    所用稀硫酸中溶质的质量分数是88%
    本题主要考查根据化学方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算。
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的总质量都减少了1.3g，所以在第四次中锌粉已完全反应，从而铜粉的质量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反应，第4次中酸有剩余，所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数，可用第1、2、3次总共消耗锌粉的质量来求参加反应纯硫酸的质量。
    解：设参加反应硫酸的质量为x
    第一次参加锌粉的质量为：10g-8.7g=1.3g
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    98       
    1.3g   x
    65/98=1.3g/x
    X=98×1.3g/65=19.6g
    19.6/20g×100%=88%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    对分解反应的正确叙述是（　　）
    A．加热碱式碳酸铜的反应属于分解反应
    B．将二氧化锰跟氯酸钾混合共热，因有两种反应物，所以是分解反应
    C．将液态空气制成氧气、氮气和稀有气体，属于分解反应
    D．将高锰酸钾与氯酸钾混合加热可制氧气的反应，不属于分解反应

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能发生反应的是（　　）
    A．硫酸亚铁和氯化镁溶液B．铜和硝酸汞溶液
    C．硫酸钡和稀硝酸D．铁和硫酸锌溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

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    □Fe3C+□HNO3═□CO2↑+□Fe（NO3）3+□NO2↑+□H2O．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平下列化学方程式
    （1）______NH3+______Cl2═______N2+______NH4Cl
    （2）______FeS2+______O2═______Fe2O3+______SO2
    （3）______C3H8+______O2═______CO2+______H2O
    （4）______N2O3+______Fe═______Fe3O4+______N2
    （5）______Al（OH）3+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2O．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26．5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。（已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）请计算：

    （1）配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体       g。
    （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0．1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

    请回答下列问题：
    （1）混合物中铜粉的质量是   。
    （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）。
                   

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
    （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为        ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有    (选填序号）。
    A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯  C． 酒精灯、试管、玻璃棒

    （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是         ＿。

    （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
    （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
    求：（1）产生氢气的质量        。
    （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

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