Question

19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．
（1）生成二氧化碳的质量为3.3g；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．

解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=10.0g+50.0g-56.7g=3.3g；故填：3.3g；                                    
（2）设10.0g石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                                     44
x                                           3.3g                    
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g                                 
石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{7.5g}{10.0g}$×100%=75%                   
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．