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    【题目】下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

    A. U型管内液面左高右低

    B. 小气球变瘪

    C. 白磷始终不燃烧

    D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

    【答案】A

    【解析】

    A、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；

    B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；

    C、根据燃烧的条件分析；

    D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面。

    A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，选项A正确；

    B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，选项B不正确；

    C、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，选项C不正确；

    D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，选项D不正确。故选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。则：

    ①C的化学式为_____。

    ②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。

    ③F转化为E的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

    （1）_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．

    （2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_____．

    （3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）

    （4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：

    (1)溶液X是___(填化学式)，试剂A的名称是___。

    (2)若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

    (3)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

    (4)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：

    (1)通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为_______，该实验的化学方程式为__________。

    (2)实验室检验试管B中气体的方法是_________________。

    (3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案．

    （提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及解释

    Ⅰ．

    A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体

    ①产生的气体是______；

    ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率

    Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

    ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体

    ②滤渣质量等于ag

    红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

    Ⅲ．

    两试管中均产生气泡且

    ________

    红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

    请写出红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。

    ⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

    氧气体积分数（%）

    30

    40

    60

    70

    带火星的木条

    不变

    稍亮

    复燃

    复燃

    ①根据上述实验数据得出的结论是_____________。

    ②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_________。

    ③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体质量为_________________g。

    ④请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

    步骤

    现象

    结论

    _____

    _____

    氧化铜化学性质没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中制备碳酸钠和金属镁的流程如下图所示；

    下列说法错误的是

    A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水

    B. 流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的的固体

    C. 上述流程涉及到三种基本反应类型

    D. 流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关．请回答下列问题．

    （1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____．

    （2）饮食均衡，身体才能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____．

    （3）氢气是最清洁的能源，其原因是_____（用化学方程式表示）．

    （4）生活中服用含Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症的原理：_____（用化学方程式表示）．

    （5）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素．请回答：

    ①大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是_____．

    ②手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的_____性．③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____（填序号）．

    ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水

    （6）家庭常用的“84消毒液”中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是_____．

    A ﹣1 B +1 C +3 D +5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文后回答下列问题。

    燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。

    燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。

    燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

    （1）燃料电池是将_________能转化为电能的装置。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等

    B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。

    C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。

    D 燃料电池都要排放CO2气体

    （3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。

    （4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。

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