Question

实验室利用大理石与盐酸反应制二氧化碳，称取大理石12g与一定量盐酸恰好完全反应，未加药品前整个空装置的质量为150g，反应前将药品装入后装置质量为256.4g，反应后装置质量减少为252g．
（1）反应产生的二氧化碳的质量为多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后装置内减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=%，溶质的质量可根据二氧化碳的质量求出，反应后所得溶液的质量为反应后装置的总质量-空装置的质量-大理石中杂质的质量，可根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再用大理石的质量-碳酸钙的质量即为杂质的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=256.4g-252g=4.4g
（2）设生成氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  y          x        4.4g
            
   y=10g                 x=11.1g
大理石中杂质的质量=12g-10g=2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=%=11.1%
答：（1）二氧化碳质量4.4g．（2）所得溶液质量分数11.1%
点评：本道题的难点是第二小题有关反应后所得溶液的计算，剩余装置的总质量中包含有空装置的质量、反应后所得溶液的质量和大理石中杂质的质量，容易让人忽视的是大理石中杂质的质量．