在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠、氯化钡溶液呈中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方式_________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和______(填化学式)的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想____不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有______________(填实验现象)，证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是______________________________。
思路点拨：碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是：恰好完全反应时，滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时，滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时，溶质是NaCl和BaCl2的混合物。
【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性。
【问题讨论】硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀；而氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
科目：初中化学 来源： 题型：
2013年11月29日发生圆通夺命快递事件，罪魁祸首是“氟乙酸甲酯” ，是一个重要的医药中间体，属于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系统和皮肤，接触不慎有致命危险，其化学式为C3H5FO2，下列关于氟乙酸甲酯说法正确的是( )
A．氟乙酸甲酯属于氧化物
B．氟乙酸甲酯分子由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子、2个氧原子构成
C．氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数约为39.1%
D．氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的原子个数比为36∶5∶19∶32
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科目：初中化学 来源： 题型：
氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ．
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ．
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；
沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；
在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？
原因是 ．
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 ．
Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．
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科目：初中化学 来源： 题型：
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________________。
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想______不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ______________________ | 猜想三成立 |
【反思与拓展】
(1)若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是_______________。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的( )
A.提出假设 B.交流评论 C.设计实验 D.作出结论
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科目：初中化学 来源： 题型：
酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。下列说法
不正确的是( )
A.酚酞是有机物 B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C.酚酞的相对分子质量为318 D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4
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科目：初中化学 来源： 题型：
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验，取铜合金2
0 g放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比为________。
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
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BaCO3↓+2NaCl BaCl2 （1）3 （2）白色沉淀生成 （1）能 （2）不能 硝酸银会与氯化钠反应，生成白色沉淀，不能证明溶质中含有氯化钡
，“
”表示碳原子，“
”表示氧原子，“”表示氢原子，生成物甲的化学式为( )