Question

一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g．试计算：
（1）混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少？
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：在本题中有硫酸钠和氯化钠的混合物，两种物质都易溶于水．当加入一定质量的氯化钡溶液后，氯化钠不反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可以求硫酸钠的质量和新生成的氯化钠的质量．根据质量守恒定律可以求出所得溶液的总质量，然后再根据溶质的质量分数公式求氯化钠的质量分数．
解答：解：设Na₂SO₄的质量为x，反应产生的NaCl质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
 x           46.6g     y
，解题x=28.4g  y=23.4g
（1）混合物中Na₂SO₄的质量分数为：×100%=71%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：=50%
故答案为：（1）71%  （2）50%
点评：本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数和质量守恒定律，综合性比较强．在计算题中始终不要忘记质量守恒定律，做题时还要注意：化学方程式要配平，考虑杂质是否溶于水、是否与加入的物质反应等问题．本考点主要出现在计算题中．