【题目】回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的符号表达式_____________.
(2)如下图所示,若要制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用______(填编号,下同)
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是___;如果用图G所示装置收集乙炔,气体应从___(填“a”或“b”)端口通入。
(4)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置___(填编号).
(5)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过计算所得质量。不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:
猜想 | 验证方案 |
___________________________ | ___________________________ |
【答案】KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 AF C b 丙 可能是锰酸钾受热产生了氧气 取少量锰酸钾粉末于试管中加热,再将带火星的木条伸入试管中,观察木条是否复燃
【解析】
(1)加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的符号表达式为KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
(2)要得到干燥的氧气,要避免制得的氧气与水接触,可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气,并用向上排空气法收集,这样得到的氧气比较干燥。
故填:AF;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。C装置中的分液漏斗能够控制反应速率,最适合制取乙炔气体的发生装置是C;如果采用装水的万能瓶时,应该短进气长出水,故气体应从b端管口通入。
故填:C;b;
(4)测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用丙装置,将水排到量筒内;
故填:丙;
(5)收集到的纯氧气质量大于通过计算所得质量,可能是锰酸钾继续分解产生氧气,可以取锰酸钾粉末加热,使用带火星的木条检验,故填:
猜想 | 验证方案 |
可能是锰酸钾受热产生了氧气 | 取少量锰酸钾粉末于试管中加热,再将带火星的木条伸入试管中,观察木条是否复燃 |
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【题目】某学校组织社会调查,同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理(污水中的主要污染物是盐酸),测定处理后水样的pH等于7,请回答:
(1)技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末,示意图如下所示。请你写出所选砝码的质量_______和游码的示数___________。
(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应),计算污水中HCl的质量分数是多少_______?(写出计算过程)
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题.
(1)写出仪器a、b的名称:a______,b______.
(2)用A装置制取O2的化学方程式为_________________,应选用的收集装置为______(填装置编号).用B装置制取CO2的化学方程式为__________________
(3)如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.实验时,打开分液漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是:
铁丝剧烈燃烧,______________________.改进后的优点是______(填序号).
①氧气无需提前制备和收集,操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化
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【题目】在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图1①﹣⑤表示_____种元素
(2)图1①﹣⑤中化学性质相似的原子是_____(填数字序号)
(3)X、Y、Z、W表示四种物质,它们的微观示意图如图2所示:
已知:物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W.下列说法正确的是_____(填字母序号)
A 该反应生成的Z和W的质量比为7:4
B 在化学反应中分子可以分解成原子,而原子不能再分
C 化学反应前后原子的种类、数目不变
D 该反应属于置换反应
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【题目】概念之间存在交叉、并列或包含关系。若有关概念之间存在如下图所示的关系,则下列选项中的概念符合图中所示关系的是( )
A | B | C | D | |
M | 化合物 | 化合物 | 物理变化 | 分解反应 |
N | 纯净物 | 单质 | 化学变化 | 燃烧 |
Q | 单质 | 氧化物 | 缓慢氧化 | 化合反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】图1是铝元素在元素周期表中的相关信息,图2是几种微粒的结构示意图。回答下列问题:
(1)铝的相对原子质量为_____。
(2)图2中,B所对应的元素位于元素周期表的第_____周期。
(3)铝元素和镁元素的本质区别是_____。
(4)图2中,属于相对稳定结构的原子是_____(填字母序号)。
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【题目】某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验,取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中,恰好完全反应。请计算:(写出计算过程)
(1)生成氢气的质量_____
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____
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【题目】如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线:
①℃时三种物质溶解度由大到小顺序是____________;
②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在___________℃;
③℃时,25g X的饱和溶液中含有5g X,则此时X的溶解度是___________g/100g水;
④固体X中含有少量的Y,要得到较纯净的X,可以采用的方法是____________;
⑤℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至℃,溶质质量分数由大到小顺序是________。
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【题目】某研究小组测定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气,则下列说法正确的是 ( )
A.当粉末为Fe -Al合金时,a可能为0.2g
B.当粉末为Cu -Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C.当粉末为Cu -Fe合金时,若a为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%
D.当粉末为Fe -Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
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