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    “黄铜”是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下。（烧杯质量均为56.5克）

    1

    甲

    乙

    丙

    烧杯+稀盐酸质量

    98.0g

    93.0g

    93.0g

    加入黄铜样品质量

    10.0g

    12.0g

    10.0g

    充分反应后，烧杯+剩余物质质量

    107.9g

    104.9g

    102.9g

    请回答下列问题：

    （1）_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____。

    （2）计算黄铜样品中锌的质量分数_____（要求写出计算过程）。

    （3）计算盐酸的质量分数为_____。

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    下列各项中， 不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（　　）

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    B.二氧化碳浓度

    C.二氧化氮浓度

    D.PM2.5浓度

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    （查阅资料）①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。

    ②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。

    （供选药品）

    铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5％过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

    部分实验步骤如下：

    I．在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。

    Ⅱ．控制甲中的装置，缓缓产生气体。

    Ⅲ．点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。

    Ⅳ．继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。

    试回答下列问题：

    （1）甲处方框内应选用下列装置中的_____，该装置中发生反应的化学方程式为_____。

    （2）装置戊的作用为_____。

    （3）样品中铜的质量的表达式为_____。

    （4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数_____（填“偏小’’‘‘偏大"或“无影响"）。

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    A.K+ B.Cl― C.Cl D.Ar

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    如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验能够观察到上述现象的是（　　）

    选项

    滴管甲

    烧杯甲

    滴管乙

    烧杯乙

    A

    双氧水

    二氧化锰

    水

    氢氧化钠固体

    B

    稀硝酸

    碳酸氢钾

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    C

    稀硫酸

    铁

    盐酸

    碳酸钠

    D

    石灰水

    稀盐酸

    水

    硝酸铵

    A.A B.B C.C D.D

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    求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果)；

    (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)

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    下列实验操作中，能达到实验目的的是（____）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别硬水和软水

    分别加入肥皂水，振荡

    B

    证明二氧化碳能与水反应

    将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中

    C

    除去二氧化碳中的一氧化碳

    点燃

    D

    验证某瓶气体是二氧化碳

    _________

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