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13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点溶液中溶质有2种B.b点溶液的pH>7
C.x值为10.6D.图中bc段表示生成沉淀的过程

分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了进行分析.

解答 解:A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,碳酸钠会先与盐酸反应,a点时盐酸和碳酸钠完全反应生成氯化钠和水、二氧化碳,溶液中的溶质含有氯化钠、氯化钙两种,故A正确;
B、b点碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应,所以此溶液的pH=7,故B错误;
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g.
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 106                             44
  y                               2.2g
   $\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
     y=5.3g;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                    100
 z                        5.0g     
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
z=5.3g;
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g,故C错误;
D、通过分析图象中的变化趋势可知,bc段表示完全反应,加入的碳酸钠过量,故D错误.
故选:A.

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.某实验小组设计了如图所示的实验装置.

(1)甲同学认为若II装置中装有水,可用于制取并收集氧气,请写出K1、K2的开关顺序先开K2,关K1,一段时间后再开K1,关K2
(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质.若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,他的操作为关闭K1、K2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K2,最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生.
(3)丁同学认为将III的烧杯换成量简,Ⅱ中的广口瓶装满水,则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数,丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,你认为此方案是否可行,并简述理由不可行,这是因为CO2可溶于水,无法准确测量生成的CO2的体积.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质.
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O.
【设计实验】20℃时,甲酸的状态为液态;从图一装置中选择合适的装置B(填序号)对甲酸进行加热.为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验.

【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红.
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为红色固体变为黑色,甲酸分解的化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+H2O.
【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立.据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2.经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是反应前后原子个数发生改变.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列现象与空气的成分无关的是(  )
A.氢氧化钠固体在空气中会变质B.夜来香在空气中散发出迷人的香味
C.打开浓盐酸,瓶口会产生白雾D.铁在潮湿的空气中会生锈

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法,如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据:
温度/℃10305070
溶解度/gNH4Cl33.341.450.455.2
KNO320.945.885.5110
根据上述数据,回答下列问题:
(1)从上表可知,50℃时,NH4Cl的溶解度为50.4g.
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是KNO3(填化学式).
(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒.
(4)烧杯中A中是60℃时,含有100g水的NH4Cl不饱和溶液,经过如图1的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为133.3g.
(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量,设计如图2实验,通过观察到A现象得以验证.
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.由碳、氢元素组成的物质种类繁多,烷烃就是其中一类重要的物质,表中列出了几种烷烃的一些信息.
名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷
化学式CH4C2H6C3H8C5H12
沸点(℃)-164-88.6-42.1-0.536.1
相对密度0.4660.5720.5850.5790.626
分析上表中的信息,回答下列问题
(1)写出表中丁烷的化学式C4H10
(2)烷烃的命名与碳原子数目的增加有关,请总结一条烷烃物理性质的递变规律随着碳原子数目增加,沸点越来越高,相对密度越来越大.
(3)烷烃在工业上的用途非常广泛,它的进一步开发利用也成为研究话题,以下烷烃的性质描述中,
属于不支持对它进一步开发利用的观点有:D.
A.烷烃能做燃料,反应放热极多,其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源
B.地球上的烷烃总含量较少,以甲烷居多,且分布随纬度的变化很大
C.常温常压下,随碳原子增多,烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体
D.烷烃不易发生反应,制取成本较高,且只能从石油中提取.

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

5.下列有关溶液的说法中,正确的是(  )
A.溶液都是无色、透明的B.均一、稳定的液体都是溶液
C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低D.纯净水是纯净物

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.某化学兴趣小组的同学做了如下实验,如图所示请你完成实验报告.
步骤:Ⅰ.向试管中倒入少量水,插入木条,过一段时间后取出木条,观察木条表面的变化.现象:木条表面无变化;
Ⅱ.向此试管中倒入少量浓硫酸,插入木条,静置一段时间后取出木条,观察现象.
现象:木条浸入液体部分的上端无变化,下端变黑,触摸试管外壁,感觉发烫.分析上述现象,可以推知浓硫酸具有的性质有:有脱水性、浓硫酸溶于水,放热.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列解释不科学的是 (  )
A.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为元素
B.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO32的缘故

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