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    小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
    【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
    【实验探究】
    实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
    实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
    【分析猜想】
    （1）溶液呈蓝色，说明生成了                。
    （2）根据             推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
    【查阅资料】
    （1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
    （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．
    【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．
    【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式               ；
    （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的           有关．
    【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                          。

    （1）CuSO4或硫酸铜；有刺激性气味的气体生成；
    （2）SO2或二氧化硫； Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O；
    （3）浓度大小或质量分数大小；
    【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O

    解析试题分析：【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜；（2）根据有刺激性气味的气体生成；推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．【实验结论】（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫；此反应还生成了水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+ SO2↑+2H2O；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关；【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O
    考点：浓硫酸的化学性质

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分)
    做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
    【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
    【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3             猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
    猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
    猜想⑤ Na2SO4
    上述猜想中，你认为不合理的是猜想   （填序号）。
    【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是   （填“合理”或“不合理”）的，理由是   。
    （2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是   。
    【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想   （填序号）是正确的。
    【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是  （答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

    （1） 图中装置中使用注射器的优点是                  ，观察量筒中液体的体积时视线要与                              。
    （2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

    实验
    序号
    		H2O2溶液
    的浓度/%
    		H2O2溶液
    的体积/mL
    		MnO2的
    用量/g
    		温度/℃
    		收集O2的体积/mL
    		反应所需
    的时间/s
    ①
    		5
    		2
    		0．1
    		20
    		4
    		18
    ②
    		10
    		2
    		0．1
    		20
    		4
    		6
    ③
    		30
    		8
    		/
    		40
    		2
    		64
    ④
    		30
    		8
    		/
    		60
    		2
    		25
    由实验①和②对比可知．化学反应速率与                             有关；
    由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是                         ；
    （3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
                                                                         。
    （4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
            热量。
    （5）继续探究：
    除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参加分析，并完成后续实验设计。

    【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
    ②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
    【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
    【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是                                                  。
    【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。
    【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
    （1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是          。
    （2）小强同学认为一定含有碳，该结论可得到小组同学的认可，理由是               。
    （3）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    你选用的试剂是：
                       。
    		 
    		 
     
    【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在      （填“水”或“食盐水”）中生锈快。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯
    中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴
    加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：                。
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
    猜想三：                     。
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
    【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
    实验现象1：             。结论：猜想一不正确。
    实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
    实验现象2：             。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑           。
    （2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？     （填序号）
    a．pH试纸        b．检查导电性        c．镁条      d．硝酸银溶液
    （3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
    Ⅰ. 写出该中和反应的化学方程式：                                      。
    Ⅱ. 探究烧杯内溶液中溶质的成分。
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
    猜想三：                                 。
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 
    【进行实验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：               结论：猜想一不正确
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
    实验现象：                       结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑           。
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，还可使用     （填序号）完成该实验，具体操作方法是                                                   。
    a．pH试纸     b．铜    c．无色酚酞试液       d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质的化学式为             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：
    【提出问题】明矾为什么能够净水？
    【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。
    材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-。
    【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质。
    猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。
    猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。
    猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。
    【完成实验】

    实验
    序号
    		水样（稍浑浊）
    体积（mL）
    		实验操作
    		观测
    时间
    		实验现象
    ①
    		20
    		向水样中加入KCl溶液
    		5分钟
    		仍浑浊
    ②
    		20
    		向水样中加入Na2SO4溶液
    		5分钟
    		仍浑浊
    ③
    		20
    		向水样中加入Al2(SO4)3溶液
    		5分钟
    		变澄清
    ④
    		20
    		向水样中加入AlCl3溶液
    		5分钟
    		变澄清
     
    【得出结论】实验        证明SO42-无净水作用，实验       证明K+无净水作用；
    猜想    成立。
    【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你           （填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是                                                   。
    （2）          （填“能”或“不能”）把实验③省去。
    （3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？[注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
           （填“同意”或“不同意”），理由是                                            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。参与他们进行的探究活动：
    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；  猜想Ⅲ：                       。
    【实验与探究】
    （1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）______________________
    （2）实验如下：

    实验操作步骤
    		实验现象
    		结论及解释
    步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的_________。
    		实验过程中始终没有气泡产生。
    		 
    则证明猜想     成立。
    步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。
    		 
    实验过程中产生          
                            
    		则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为                 
    _____________________
     
    (3)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想_________成立；若酚酞不变红，则猜想______成立。
    小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈             性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是                                          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含金属铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

    【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
    【查阅资料】
    （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（其中，NaAlO2溶于水，溶液呈无色）
    【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有           　；
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
    【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。
    实验记录：

    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的       ，充分反应后过滤，滤渣备用
    		粉末部分溶解，并有无色气体放出，形成无色溶液
    		合金中一定含有　 
    ②取步骤①所得滤渣，加过量       ，充分反应
    		滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
    		合金中一定含有 　
     
    【得出结论】猜想3成立。
    【拓展】下列可用于小明验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的一组药品是      
    A．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液              B．Al、Fe、Cu、稀盐酸
    C．Al 、Cu、FeSO4溶液                  D．Cu、Al（NO3）3溶液、FeSO4溶液

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