Question

煤燃烧产生的废气中含有SO₂，用NaOH、Na₂SO₃溶液可将90%以上的SO₂吸收．涉及的反应有
①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  ②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃ ③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
下列说法中，不正确的是（　　）

• A、反应②是化合反应
• B、可循环使用的物质是Na₂SO₃
• C、NaHSO₃中硫元素的化合价是+6
• D、煤脱硫后燃烧可防止煤燃烧产生SO₂

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,有关元素化合价的计算,反应类型的判定

专题：化学与环境保护

分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；
B、根据反应过程分析可知，亚硫酸钠可以循环使用；
C、依据在化合物中元素的化合价代数和为零求出硫元素的化合价；
D、根据反应物结合质量守恒定律判断．

解答：解：A、反应②是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点．故正确；
B、应②中消耗Na₂SO₃吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na₂SO₃，因此在此过程中Na₂SO₃可循环使用．故正确；
C、根据在NaHSO₃中钠、氢元素的化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，可知NaHSO₃中硫元素的化合价是+4．故错误；
D、煤在燃烧时，会产生大量的SO₂，对环境产生污染，工业上可用脱硫方法减少煤燃烧产生的SO₂．故正确．
故选C．

点评：利用已有的知识对新的情境中的新问题进行分析，需要具备知识迁移能力，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．