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    往20%的NaOH溶液中，再加入15gNaOH和45g水，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
    分析：根据溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×    100%，可以把此过程看作20%的NaOH溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可．
    解答：解：15gNaOH溶于45g水，溶液中溶质的质量分数为
    15g
    15g+45g
    ×    100%=25%．
    故往20%的NaOH溶液中，再加入溶质质量分数大于20%的溶液，所得溶液溶质质量分数应大于20%．
    故选B．
    点评：本题难度不是很大，不知20%NaOH溶液的质量，很容易误选D，解题的关键是转换思路，进行巧解．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    20、在研究性学习课上，某学习小组同学将制得的CO2分别通入足量澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．我们已经学过CO2和NaOH溶液能够反应，如何验证CO2和NaOH发生了化学反应？请你与他们一起探究：
    [实验方案设计探讨]：
    （1）有三个同学分别设计了如图所示三个实验，用以验证C02与NaOH发生了化学反应．
    以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮忙补充记录他们观察到实验现象：实验①试管内液面上升；实验③
    小气球胀大
    ．
    （2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
    塑料瓶
    ．
    （3）小组的李良同学认为以上三个实验现象均不足以证明CO2和NaOH发生了化学反应，其理由是
    CO2溶于水或与水反应，也可能会产生以上实验现象
    ．
    （4）李良同学经过思考，提出另外两个方案：
    a．氢氧化钠溶液通入CO2后，用酚酞试液检验；
    b．氢氧化钠溶液通入CO2后，检验有新的物质生成．
    大家经讨论认为应该选择方案b，得到老师的肯定．请你解释不选方案a的原因是
    氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性
    ．
    [进行实验]：
    请你根据所学化学知识按照（4）中的方案b设计实验，完成实验记录：
    ①将制得的CO2通入装有氢氧化钠溶液的试管中；
    ②往实验①的溶液中滴加
    稀盐酸
    ，现象是
    溶液中有气泡产生
    ．
    [结论与应用]：
    由此说明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．因此，氢氧化钠溶液应
    密封
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宁德）闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：
    某兴趣小组进行如下实验：
    【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
    步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
    步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
    （1）计算精盐的产率
    88.9%
    88.9%
    （保留一位小数）．
    （2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是
    AC
    AC
    ．
    A．溶解时未充分搅拌
    B．蒸发时水分未蒸干
    C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
    （3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
    [查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
         阴离子
    阳离子    		 OH-
    CO
    2-
    3
    Ca2+ 微 不
    Mg2+ 不 微
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液 无明显现象 说明MgCl2
    已
    已
    （填“已”或“未”）除尽
    步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液    		 产生白色沉淀 说明溶液中含有CaCl2
    [拓展思维]
    （1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是
    氯化钠的溶解度受温度变化影响很小
    氯化钠的溶解度受温度变化影响很小
    ．
    （2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学（解析版） 题型：探究题

    闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

    某兴趣小组进行如下实验：

    【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质

    步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g

    步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．

    （1）计算精盐的产率　        　（保留一位小数）．

    （2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是　       　．

    A．溶解时未充分搅拌

    B．蒸发时水分未蒸干

    C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿

    （3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是　        　（填字母序号）．

    【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2

    [查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）

         阴离子

    阳离子

    OH﹣

    Ca2+

    微

    不

    Mg2+

    不

    微

    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液

    无明显现象

    说明MgCl2　     　（填“已”或“未”）除尽

    步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的　     　溶液

    产生白色沉淀

    说明溶液中含有CaCl2

    [拓展思维]

    （1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是　                               　．

    （2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式　                         　．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

    某兴趣小组进行如下实验：

    【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质

    步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g

    步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．

    （1）计算精盐的产率　（保留一位小数）．

    （2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是　　．

    A．溶解时未充分搅拌

    B．蒸发时水分未蒸干

    C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿

    （3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是　　（填字母序号）．

    【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2

    [查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）

         阴离子

    阳离子

    OH﹣

    Ca2+

    微

    不

    Mg2+

    不

    微

    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液

    无明显现象

    说明MgCl2　　（填“已”或“未”）除尽

    步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的　　溶液

    产生白色沉淀

    说明溶液中含有CaCl2

    [拓展思维]

    （1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是　　．

    （2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式　　．

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    科目：初中化学 来源：2013年福建省宁德市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：
    某兴趣小组进行如下实验：
    【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
    步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
    步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
    （1）计算精盐的产率    （保留一位小数）．
    （2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是    ．
    A．溶解时未充分搅拌
    B．蒸发时水分未蒸干
    C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
    （3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是    （填字母序号）．
    【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
    [查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
         阴离子
    阳离子    		OH-
    Ca2+微不
    Mg2+不微
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液无明显现象说明MgCl2    （填“已”或“未”）除尽
    步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的    溶液产生白色沉淀说明溶液中含有CaCl2
    [拓展思维]
    （1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是    ．
    （2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式    ．

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