Question

下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

• A、t₁℃时，100gKNO₃的饱和溶液中含有20克KNO₃
• B、t₂℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液中溶质的质量相等
• C、t₂℃时，NaCl和KNO₃的溶液中溶质的质量分数相等
• D、t₂℃时，NaCl与KNO₃的溶解度相等

Answer 1

分析：A、查出t₁℃时KNO₃的溶解度，由溶解度判断此时饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，计算100g饱和溶液中溶质的质量；
B、根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，对于t₂℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液中溶质的质量是否相等进行分析；
C、根据溶液中溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，对于t₂℃时，NaCl和KNO₃的溶液中溶质的质量分数是否相等进行分析相等；
D、若t₂℃时，NaCl与KNO₃的溶解度相等，则此时两物质的溶解度曲线应交于一点；根据曲线判断t₂℃时NaCl与KNO₃的溶解度曲线是否交于一点．

解答：解：A、t₁℃时KNO₃的溶解度为20g，此时的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20：120，则此时100g饱和溶液中含KNO₃的质量=

100g

120

×20≈16.7g≠20g；故A不正确；
B、根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，虽然由于t₂℃时两物质的溶解度相等而饱和溶液的溶质质量分数也相等，但由于两溶液的质量没有明确，因此，不能得出饱和溶液中溶质的质量相等的判断；故B不正确；
C、虽然t₂℃时两物质的溶解度相等而饱和溶液的溶质质量分数也相等，但对于不饱和溶液，溶液中溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，而该说法中对溶质质量、溶液质量均没有明确，因此，无法判断此时NaCl和KNO₃的溶液中溶质的质量分数的大小关系；故C不正确；
D、根据溶解度曲线图，t₂℃时，NaCl与KNO₃的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等；故D正确；
故选D．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．