【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________?(写出计算过程)
(2)该同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液,测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下:
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m=________。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是________。
【答案】2.2g5Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)根据图示可知与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g,结合方程式可以计算二氧化碳的质量;(2)根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀,是Na2CO3与过量的盐酸反应,之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀,所以n=2,再根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量,分析m的数值。
(1)设生成的二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y
与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g y x
x=2.2g
y=5.55g
(2)设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z,
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
5.55g z
z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时,已经生成沉淀5g,说明已经恰好反应,当加入70gNa2CO3溶液时,不再发生反应,生成沉淀也应该是5g,所以m=5;
根据图表可知前10gNa2CO3溶液,是Na2CO3与过量的盐酸反应,化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
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【题目】A、B…H八种物质,有下图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B是一种黑色固体,G是一种淡黄色固体,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色液体,H是一种有刺激性气味的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变.试推断:
(1)D是____________,F是____________;
(2)写出②反应的文字表达式:_______________________________,属于基本反应类型____________反应;
(3)KMnO4的相对分子质量____________,158gKMnO4含氧元素质量___________g。
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【题目】电解水的实验装置如图所示,根据图回答:
(1)电源中A端是电源的________极(填“正”或“负”).
(2)试管d中的气体是________ .
(3)若收集到c气体22.4mL,则理论上应收集到d气体大约 ________ mL.
(4)该反应的化学方程式是 ________,电解水时发生改变的粒子是________,电解水时没有改变的粒子是________.
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. t2 ℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液都是饱和溶液
B. t1 ℃时,向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60 g
C. 甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D. t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
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【题目】实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
(1)瓶内浓盐酸的质量是_____。
(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸_____。
(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒,要量取5 mL浓盐酸,用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是_____。
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【题目】甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点,分别是①_______;②_______;③_______。
(2)进行丙实验时,燃烧匙中硫的状态是液态,产生的主要现象有_______,_______,_______,事先在集气瓶底部装有少量水的目的是_______。
(3)另写出一个与上述三个反应类型相同的反应的文字表达式:_______。
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【题目】如图所示是电子显微镜下的一些金原子。下列有关金原子的说法正确的是( )
A. 这些金原子是保持静止不动的
B. 人们可以用肉眼和光学显微镜分辨出它们
C. 金原子之间有间隙,说明金原子间只有斥力
D. 金是否处于固态可以从其原子的排列方式上进行推断
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【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下:
已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;
b.Cr(OH)3是一种难溶于水的碱;
c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中,测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体溶解于盐酸,通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在学习了空气后,对液态空气的气化产生了兴趣,并在老师的指导下进行了探究活动.
提出问题:液态空气气化首先分离出来的是什么气体?
猜想和假设:甲同学认为首先分离出来的是氧气
乙同学认为首先分离出来的是氮气
实验探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
用集气瓶收集一瓶先气化出来的气体;
______________
甲同学的猜想是错的得出结论:根据实验分析,液态空气气化首先分离出来的是________,该气体具有的化学性质是________.
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