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“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=40%；
钙元素有助于骨骼的生长，故食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的骨骼疏松症，而贫血是缺铁引起的；
（2）碳酸钙在高温下产生氧化钙和水，是一种物质生成两种物质的分解反应；
（3）碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳，故会观察到有气泡产生；
（4）解：设得到氢氧化钠的质量为 x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
100 80
50t x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=40t
答：能得到氢氧化钠的质量为40t．
故答案为：（1）40 骨骼疏松症；
（2）分解反应；
（3）有气泡冒出；
（4）解：设得到氢氧化钠的质量为 x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
100 80
50t x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=40t
答：能得到氢氧化钠的质量为40t．
分析：（1）根据化合物中某元素的质量分数公式计算钙元素的质量分数；根据钙元素对人体的作用分析；
（2）根据碳酸钙在高温下产生氧化钙和水分析反应类型；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳的现象分析；
（4）根据化学方程式中碳酸钙和氢氧化钠的关系列比例计算．
点评：本题考查了与碳酸钙有关的元素质量分数的计算、反应类型的分析、检验及根据化学方程式的计算，难度不大，依据相关的知识逐一分析即可．

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是

%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的

骨骼疏松症

（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于

分解反应

（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到

有气泡产生

，证明残渣中含有石灰石．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石。

（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石。

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的______（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
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（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到______，证明残渣中含有石灰石．
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