Question

13．钾肥是农业生产中最主要的化肥之一，某化学兴趣小组的同学欲测定农家肥草木灰中碳酸钾的含量，称取10g样品放入烧杯中，加入15.3g稀盐酸恰好完全反应．充分反应后，称的混合物的总质量为24.86g（假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．
请计算：（1）该草木灰样品中碳酸钾的质量分数；
        （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据题意，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钾的质量和生成氯化钾的质量，进而计算出草木灰试样中碳酸钾的质量分数以及反应后所得溶液中氯化钾的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为10g+15.3g-24.86g=4.4g．
设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138        149      44
 x          y       0.44g
$\frac{138}{x}=\frac{149}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.38g
y=1.49g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为$\frac{1.38g}{10g}$×100%=13.8%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.49g}{1.38g+15.3g-0.44g}$×100%=9.2%
答：（1）草木灰试样中碳酸钾的质量分数为13.8%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.2%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．