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    17．下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是（　　）
    A．Cu2+、H+、NO3-、CO32-B．H+、K+、Na+、SO42-
    C．Fe2+、NH4+、OH-、SO42-D．Fe3+、Zn2+、H+、CO32-

    分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：A、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合成二氧化碳和水，铜离子和碳酸根离子能结合产生碳酸铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+的水溶液蓝色，不能形成无色透明溶液，故选项错误；
    B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，能形成无色透明溶液，故选项正确；
    C、铵根离子和氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水，亚铁离子和氢氧根离子能结合产生氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
    D、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合成二氧化碳和水，铁离子和碳酸根离子能结合产生碳酸铁沉淀，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，不能形成无色透明溶液，故选项错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．世界是物质的．物质义是多样的．从下列物质
    A．陶瓷  B．蛋白质   C．石灰石     D．金刚石  E．烧碱 F．煤炭  G．氨水  
    H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置．每小题只有一个选项符合题意．
    （1）由原子直接构成的物质D；
    （2）构成人体细胞的基础物质B；
    （3）常用于人造丝、造纸、炼油、纺织印染和橡胶工业E；
    （4）可以中和工厂排放废水中的硫酸．得到一种氮肥的物质G；
    （5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质C；
    （6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质H；
    （7）我国古代闻名于世的无机非金属材料A；
    （8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．
    （1）将适量A 分别滴入盛有少量B、C、D、E 的试管中，实验记录如下：
    BCDE
    A无明显变化液体变红色无明显变化白色沉淀
    C中溶液是酚酞溶液，E中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中，C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失．
    ①B中溶液是稀盐酸；
    ②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2和NaCl．
    （3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是CD（填字母序号）．
    A．分别滴加适量水               B．分别蒸发溶剂
    C．分别滴加无色酚酞溶液         D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
    探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）

    （1）四种物质中属于单质的是O2（填化学式，下同）．
    （2）物质D是CO2．
    探究二：
    【实验一】探究中和反应的能量变化．
    一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
    （3）图中P点对应的溶液中含有两种溶质．
    【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
    取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
    （4）产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
    【实验三】检验实验废液成分．
    取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

    （5）试剂甲是Ba（NO3）2溶液；
    （6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
    （7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是取滤液滴加硝酸银溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
    （1）根据下表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
    物质用途石墨作电极金刚石切割玻璃活性炭净水
    对应特征导电性硬度大吸附性
    （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于二氧化碳的说法正确的有AB（填字母）．
    A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
    B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
    C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
    （3）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （4）目前，人类以化石燃料为主要能源．天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是模拟海水制盐的流程

    操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗（只写其中一种玻璃仪器）．
    【提出问题】滤液中除了含有氯化钠外，还含有哪些溶质？
    【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
    猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠，所以滤液中除了含有氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
    猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
    猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
    【验证猜想】
    步骤实验操作实验现象结论
    1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
    产生白色沉淀
    猜想三是正确的
    2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）
    溶液变红色
    【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶操作．
    组成探究】
    纯碱也是一种较为重要的基础化工原料，某才同学们为了测定某纯碱样品（混有少量氯化纳）的纯度，设计了如下实验：

    根据实验数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应中各物质均为化合物
    C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应为氧化反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”：
    （1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需的蛋白质；
    （2 ）灭火方法很多，家里做饭时不小心炒菜锅着火立即用锅盖盖灭；蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂肥皂水减少皮肤痒痛（答一点）；
    （3）病人做胃镜检查时需服用钡餐，若误把碳酸钡当钡餐服用，可能会造成中毒，原因是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑（用化学反应方程式表示）；
    （4）随着社会发展，生活质量提高，居民家庭燃料由植物秸秆、煤炭大部分改为天然气，写出天然气作燃料的燃烧方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （5）从化学课上我们知道铝比铁活泼，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
    （6）人体所必需的钙、铁、锌、碘等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂来予以补充，碘是以碘酸钾（KIO3）存在于食盐中，小敏每天食用含碘酸钾2.14毫克的食盐可补充碘元素1.27毫克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分．有关该元素及其化合物的部分信息如下图所示：

    （1）图一中，A是钙元素在周期表中的部分信息，钙元素的相对原子质量为40.08；B是钙元素形成的一种粒子的结构示意图，该粒子带两个单位正电荷，则m-x=12．
    （2）图二中，钙元素的一种白色块状固体化合物与水化合，转化成另一种白色粉末状固体化合物，同时放出大量热．该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．

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