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如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．

（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．

解：（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
设生成白色沉淀的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
2.2g x
根据： $\text{[math]}$ 解得x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=16g× $\text{[math]}$ ×100%=11.2g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为11.2g，则黑色固体B中含氧元素的质量=14.4g-11.2g=3.2g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比= $\text{[math]}$ 则x：y= $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =1：1；
所以固体B的化学式为：FeO．
故答案为：（1）10g；（2）FeO．
分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的质量可以计算出得到气体A的质量，进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量．
（2）根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断．
点评：本题难度较大，考查根据化学方程式的计算、化学式的推断及灵活运用所学知识进行分析解题的能力．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；你认为猜想③

产生的气体为SO₂和H₂的混合气

．
[查阅资料]SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H₂则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验

[分析与结论]
（1）图中X为

品红

溶液．
（2）由以上实验可知：猜想

①

（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价

降低

．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是

将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌

．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是

吸收多余的SO₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?长春）结合如图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）仪器①的名称是

集气瓶

；
（2）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之一是

BC或BE

；
（3）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气时，反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
（4）选用装置A和D组合制取氧气时，实际收集到的氧气量比理论上少，除装置残留有氧气还可能的

一部分氧气逸散到空气中

；
（5）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的CO₂从装置F的

端通入（选填“a”或“b”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热

（填A或D）处；实验结束时，应该

先

（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，此装置还存在的问题是：

没有对反应中剩余的一氧化碳进行处理

．
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用是

吸收A中反应生成的二氧化碳

；E装置的作用是

吸收D中反应生成的二氧化碳

；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温

3CO₂+2Fe

3CO+Fe₂O₃

高温

3CO₂+2Fe

．
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁的质量分数为10.0g，完全反并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为

80%

．
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算出样品中氧化铁的质量分数．但按此方法测定的结果却比实际的偏大，造成这种误差的原因可能是

B装置吸收CO₂不充分；E吸收了装置里空气中的CO₂或者外界CO₂进入的干扰（给出一条合理答案即可）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．

【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分．
【提出猜想】
猜想①：产生的气体仅为SO₂；
你认为猜想②：

；
猜想③：产生的气体为SO₂和H₂的混合气．
【查阅资料】
1、H₂能燃烧，不能使红色品红溶液褪色．
2、SO₂不能燃烧，能使红色的品红溶液褪色，是一种有毒气体，化学性质与CO₂相似．
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：
【分析与结论】
（1）图中X为

溶液．
（2）由以上实验可知：猜想

（填①或②或③）正确．
【反思与评价】
（3）实验结束后，有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。

【提出问题】产生气体的成分是什么呢？

【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂SO₂SO₃O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃

O₂，于是大家决定进一步探究气体成分。

【提出猜想】

猜想①：产生的气体仅为SO₂；

你认为猜想②：；

猜想③：产生的气体为SO₂和H₂的混合气。

【查阅资料】1H₂能燃烧，不能使红色品红溶液褪色。

2SO₂不能燃烧，能使红色的品红溶液褪色，是一种有毒气体,

化学性质与CO₂相似。

【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

【分析与结论】

（1）图中X为溶液。

（2）由以上实验可知：猜想（填①或②或③）正确。

【反思与评价】

（3）实验结束后，有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，

其原因是。

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如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．（1）计算白色沉淀的质量；（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．

（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．