Question

10．如图为某化工企业生成产流程图，下列说法正确的是（　　）

• A． 钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价
• B． ①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\stackrel{一定条件}{→}$2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃
• C． ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2
• D． ③中氩气（Ar）作保护气，发生的反应为置换反应

Answer 1

分析 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断．
C、②中为使原料全部转化为甲醇，即氢气与一氧化碳反应生成甲醇，由质量守恒定律，反应前后原子的个数相等，进行分析判断．
D、③中镁与四氯化钛反应生成氯化镁和钛，进行分析判断．

解答 解：A、铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误．
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl₃，故选项说法正确．
C、②中为使原料全部转化为甲醇，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，1个甲醇分子中碳原子和氢原子的个数比为1：4，由质量守恒定律，反应前后原子的个数相等，则理论上CO和H₂的化学计量数之比为1：2，理论上CO和H₂投料的质量比为28：（2×2）=7：1，故选项说法错误．
D、③中镁与四氯化钛反应生成氯化镁和钛，氩气（Ar）作保护气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
故选：BD．

点评 本题难度不大，理解化工企业生产流程示意图、掌握化合价的原则、质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．