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    小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
    A．化学与人体健康 B．资源的利用和保护
    ①人体缺钙会导致骨质疏松症
    ②人体缺锌会导致甲状腺肿大
    ③人体缺铁会导致贫血症    		 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
    ②爱护 水资源要节约用水和防止水体污染
    ③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
    C．“低碳经济”的措施 D．日常生活经验
    ①改造或淘汰高能耗、高污染产业
    ②研制和开发新能源替代传统能源
    ③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等    		 ①除去铝壶中的水垢-----将足量稀盐酸长时间浸泡在壶中
    ②区别硬水与软水---------加入肥皂水振荡
    ③为了保持茶叶的干燥并防止变质-----在茶叶罐中放一小包铁粉．
    分析：本题可以选用排除法是解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项；据此结合化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验的知识进行分析判断即可．
    解答：解：A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故选项归纳有错误．
    B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故选项归纳有错误．
    C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，②研制和开发新能源替代传统能源，③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济”的措施；故选项归纳完全正确．
    D、将足量稀盐酸长时间浸泡在壶中，稀盐酸与水垢反应完后，会继续与铝反应．故选项归纳有错误．
    故选C．
    点评：本题难度不大，考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验等，选用排除法是正确解答此类题的捷径
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
    （1）图中有标号的仪器名称是：①
    酒精灯
    酒精灯
     ②
    长颈漏斗
    长颈漏斗

    （2）制取并收集干燥的CO2气体，选用的装置组合是
    BDH或BFH
    BDH或BFH
    （填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是
    将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
    将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
    ．制取该气体的化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
    浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
    ．
    （3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
    碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的
    氮
    氮
    肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH3），另两种可能是
    CO2
    CO2
    、
    H2O
    H2O
    ；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接
    h
    h
    接
    i
    i
    接
    g
    g
    ．
    （4）如用H2O2和MnO2制氧气，应选用
    B
    B
    作为发生装置，其化学反应方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
    请你分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    答：
    有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
    有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
    ．
    问题②：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
    答：
    每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
    每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
    ．
    问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
    请说出你的一个猜想：
    MnO2颗粒大小有关
    MnO2颗粒大小有关
    ．
    问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
    序号 化学反应
    ① Fe3O4+CO
     600～700℃ 
    .
     
    FeO+CO2
    ② 3Fe2O3+CO
     300～600℃ 
    .
     
    2Fe3O4+CO2
    ③ FeO+CO
     700℃以上 
    .
     
    Fe+CO2
    （1）上述三个反应发生的先后顺序是
    ②①③
    ②①③
    ．
    （2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
    【实验过程】
    实验内容 实验现象
    实验一 冷却后，称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
    实验二 取一部分剩余固体，用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
    【分析与结论】
    小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是
    Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
    Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
    ；
    小军设计的实验可能是（写出方法与现象）
    取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色
    取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色
    ；
    【拓展延伸】
    化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
    反应转化率=
    化合物中已反应A元素质量
    化合物中A元素总质量
    ×100%    ；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为
    88.9%
    88.9%
    ．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    粉笔是一种常用的教学用品．已知其主要成分中含有钙元素，某实验小组的同学对粉笔的组成以及利用粉笔进行有关探究：
    （1）小强和小雯同学一起探究粉笔的组成．
    [提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？
    [猜想]小强认为：可能含CaC03
    小雯认为：可能含CaS04
    为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
    ①将少量粉笔灰放入水中，搅拌后形成浑浊液．取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
    ②取少量滤渣与
    HCl
    HCl
    反应，如果观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    的现象，证明小强的猜想是正确的，其化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ：
    ③另取少量滤液，向其中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，如果观察到现象，则证明小雯的猜想是正确的．
    （2）小明同学在距一支粉笔的粗端2cm处点一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中，过了一段时间，吴梁同学发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色．下半部分是紫色，如图所示，试根据上述现象回答下列问题：
    ①蓝墨水属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    ②由此实验可以作出的推测是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
    B．不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速率不同
    C．可以用上述的原理分离某些混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
    序号化学反应
    ①Fe3O4+CO数学公式FeO+CO2
    ②3Fe2O3+CO数学公式2Fe3O4+CO2
    ③FeO+CO数学公式Fe+CO2
    （1）上述三个反应发生的先后顺序是________．
    （2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
    【实验过程】
    实验内容实验现象
    实验一冷却后，称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
    实验二取一部分剩余固体，用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
    【分析与结论】
    小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是________；
    小军设计的实验可能是（写出方法与现象）________；
    【拓展延伸】
    化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
    反应转化率=数学公式；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为________．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
    序号 化学反应
    ① Fe3O4+CO
     600～700℃ 
    .
     
    FeO+CO2
    ② 3Fe2O3+CO
     300～600℃ 
    .
     
    2Fe3O4+CO2
    ③ FeO+CO
     700℃以上 
    .
     
    Fe+CO2
    （1）上述三个反应发生的先后顺序是______．
    （2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
    【实验过程】
    实验内容 实验现象
    实验一 冷却后，称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
    实验二 取一部分剩余固体，用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
    【分析与结论】
    小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是______；
    小军设计的实验可能是（写出方法与现象）______；
    【拓展延伸】
    化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
    反应转化率=
    化合物中已反应A元素质量
    化合物中A元素总质量
    ×100%    ；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

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