[题目]已知:2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2.在密闭容器中.将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后.气体变为3.8g.下列说法正确的是( )A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后.气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（）

A．3.8g气体全部是O2

B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．反应后的固体是混合物

D．生成Na2CO3的质量为15.9g

【答案】B

【解析】

试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32＝56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g

解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B

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①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	活动性铁__________锰（填“＞”“＜”）

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_________________________________________。

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①	1．2g	/	____________________
②	1．2g	氧化铜 0．5g	____________________
③	1．2g	二氧化锰 0．5g	____________________