Question

3．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管；b是分液漏斗．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，选择的发生装置是B（填装置编号，下同）．反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）制取气体时，组装好仪器后，应先检验装置气密性，再添加药品；收集二氧化碳只能用向上排空气法法．因此选择气体的收集方法时，需要考虑的因素是气体的密度和溶解性．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用B装置的原因是反应物是固体，反应条件是常温，收集二氧化碳可选用C装置（填序号，下同），其反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3为研究实验室制取二氧化碳的最佳方案，兴趣小组同学进行了如下四组实验：

实验序号	①	②	③	④
ag大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
bg盐酸	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

实验①与③对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
（5）氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气．制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是AD．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据制取气体时，组装好仪器后，应先检验装置气密性，再添加药品；选择气体的收集方法时，需要考虑的因素是气体的密度和溶解性进行分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
根据控制变量法的具体操作进行分析；
（5）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是分液漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）制取气体时，组装好仪器后，应先检验装置气密性，再添加药品；选择气体的收集方法时，需要考虑的因素是气体的密度和溶解性；
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以发生装置选B，收集装置选C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
实验①与③对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是：盐酸的浓度；
（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是AD．
故答案为：（1）试管，分液漏斗；
（2）B，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）检验装置气密性，气体的密度，溶解性；
（4）反应物是固体和液体，反应条件是常温，C，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③，盐酸的浓度；
（5）AD．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．