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    （2012?淮安）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
    （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．该反应的基本类型为
    置换
    置换
    反应；
    （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线          ②反应结束后两种金属一定都有剩余
    ③反应结束后稀硫酸都没有剩余         ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
    ⑤反应结束后所得溶液质量相等．
    分析：（1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
    （2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
    ①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
    ②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
    ③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
    ④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
    ⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．
    解答：解：
    （1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
    （2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
    ①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
    ②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
    ③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
    ④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
    ⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
    故答案为：
    ①③．
    点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安）如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是
    B
    B
    ；
    （2）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有
    降温（或加水）
    降温（或加水）
    （填一种）；
    （3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？
    不能成功
    不能成功
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安模拟）根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：
    （1）温度在
    ＜t1℃
    ＜t1℃
    范围内，B的溶解度大于A的溶解度．
    （2）t2℃时，现有A物质ag至少需要
    50
    50
    g水才能将它全部溶解．
    （3）t2℃时，相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，含溶质的质量A
    ＞
    ＞
    B （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （4）使A从它的饱和溶液全部结晶析出的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安模拟）金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母）．
    （2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：
    喷漆
    喷漆
    ．
    （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出溶液变黄所发生反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2Fe（NO3）2
    Zn（NO3）2Fe（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮安模拟）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2气体都是空气的污染物）
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
    工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．试回答：
    （1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：
    制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）
    制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）
    ；
    （2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
    某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化学方程式为：
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ，
    CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    ．
    你认为他这种做法是否可以（简述理由）
    可以，反应效率高，不产生污染空气的气体
    可以，反应效率高，不产生污染空气的气体
    ．

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