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    完全中和ag H2SO4，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值（ ）
    A．大于7
    B．等于7
    C．小于7
    D．无法确定
    【答案】分析：欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性．
    解答：解：NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH b克不会完全中和硫酸，反应后稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
    故选C．
    点评：本题主要考查学生根据相对分子质量的不同来判断反应结果的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个实验．
    探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
    （1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
    （2）验证：

    写出  （2）中涉及的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    探究2：研究常见物质制取
    氢氧化钙和碳酸钠溶液
    制取氢氧化钠溶液．
    甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”
    乙同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：

    丙同学认为乙的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是
    碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色
    ．
    丙同学设计了另一个实验：

    我认为：显然丙同学的实验可靠性比甲、乙的实验好，原因是
    排除了干扰因素
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    完全中和ag H2SO4，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
    （2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为
     
    g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
    浓硫酸（分析纯）
    化学式：H2SO4      相对分子质量：98
    密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
    （3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
    （4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
     
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
    阳离子\阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式

    除去碳酸钠    		 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的
     
    溶液，
    充分反应后过滤
    有白色沉淀生成    		 有关反应的化学方程式为
     
    检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
     
    		 该样品中含有氢氧化钠
    （5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    完全中和ag H2SO4，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值


    1. A.
      大于7
    2. B.
      等于7
    3. C.
      小于7
    4. D.
      无法确定

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