若要除去CaCl2溶液中混有的少量的HCl.最好选用( )A．CaOB．CaCO3C．Na2CO3D．Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若要除去CaCl₂溶液中混有的少量的HCl，最好选用（　　）

A．CaO

B．CaCO₃

C．Na₂CO₃

D．Ca（OH）₂

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误．
B、CaCO₃粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确．
C、HCl和CaCl₂溶液均能与Na₂CO₃溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．
D、Ca（OH）₂粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误．
故选B．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是

g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的

溶液，然后按右图所示装置进行

操作．再向滤液中加入适量的

即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：

．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a

长颈漏斗

；b

酒精灯

．
（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是

①

（填序号），该制备方法所选择的制气装置是

（填序号），反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）B、C、D都能用于实验室还原CuO的实验装置，其中只能用于CO气体还原CuO的实验装置是

（填序号），原因是

尾导气管能处理未反应的一氧化碳

．
（4）装置E可以用于气体的收集和气体的净化．当收集难溶或微溶于水的气体（如H₂、O₂）时，若采用排水法收集该气体，先将集气瓶装满水，再将气体从

（选填“c”或“d”）通入；若要将瓶中气体导出，应将水从

（选填“c”或“d”）充入；若要除去CO中的CO₂，瓶中装入的试剂最好是

①

（选填数字）． ①烧碱溶液 ②浓硫酸 ③澄清石灰水
（5）若用图1F装置制取CO₂，反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．该装置通过打开和关闭止水夹，使反应随时停止和开启，图2装置中也有这种效果的是

甲丙

．（填编号）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?广元）请从图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，
收集二氧化碳可选用

装置．若要除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，得到纯净的二氧化碳，应收集装置前连接两个相同的

装置，并在第一个装置中放入足量的

NaHCO₃溶液

（选填“NaHCO₃溶液”或“NaOH溶液”或“石灰水”）除去HCl，第二个装置中放入足量的

浓H₂SO₄

除去水蒸气．
（2）实验室用CO和H₂的混合气体还原Fe₂O₃时，可选用

装置．
（3）硫化氢（H₂S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．
①收集硫化氢气体时应选用

装置；
②实验室制取硫化氢气体时，为防止硫化氢污染空气，应把多余的硫化氢气体吸收掉．现有稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂，应该选用

氢氧化钠溶液

作为硫化氢的吸收剂，反应的化学方程式为

2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请根据下列装置，回答问题：（提示：CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶）

（1）写出标号①②的仪器名称：①

长颈漏斗

，②

水槽

．
（2）实验室制取CO₂的反应方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；若要除去CO₂中的杂质并收集到干燥的CO₂，最好选用下列图中适当的装置进行净化，其仪器的连接顺序为：气体发生装置接

⑤

接

⑥

接

①

接

②

接⑨（填数字序号）．

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，可以选择上述装置中的

AC（或D）

（填上图中大写英文字母）来制取和收集，发生装置中发生的反应方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
完全反应后，将冷却后的固体通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是

bcda

（填下列小写英文字母）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）用装置F也可以用做CO₂、地的发生装置，它与装置B相比，其优点在于

可控制反应的发生或停止

．

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科目：初中化学 来源：2004年湖北省仙桃市中考化学试卷（课标卷）（解析版） 题型：解答题

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是______g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的______溶液，然后按右图所示装置进行______操作．再向滤液中加入适量的______即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：______．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．

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