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    现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
    反应前氧化铜完全反应后
    第一组烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g
    第二组玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g玻璃管和管内物质的总质量是42.9g
    （1）实验中可以观察到的现象是______．
    （2）有关的化学方程式为______．
    （3）假设样品完全反应，应选择______组数据计算，样品中氧化铜的质量分数是______．
    （4）该同学所用实验装置的不足之处是______．

    解：（1）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊．故填：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；
    （2）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （3）应该用第二组数据计算，而不用第一组数据（反应过程中生成的二氧化碳无法确定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的质量，所以无法计算）．
    因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x则
    CO+CuOCu+CO2 △m
    80 44-28=16
    x 1.6g
    解答x=8
    所以CuO质量分数=×100%=64%
    故选：二； 64%；
    （4）CO有毒，不能直接排入空气中，故填：没有处理含有CO的尾气．
    分析：（1）根据黑色的氧化铜变成红色的铜以及二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊分析现象；
    （2）根据反应物、生成物及反应条件写出方程式；
    （3）用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式CO+CuOCu+CO2解出；
    （4）根据一氧化碳有毒分析．
    点评：本题是一氧化碳还原氧化铜实验，小题较难，学生容易出错，容易忽略氢氧化钙微容这个隐含条件．一般检验二氧化碳选用澄清石灰水，而吸收二氧化碳则选用氢氧化钠溶液，若本题将澄清石灰水换做氢氧化钠，则也可以根据溶液增重计算样品中氧化铜的质量分数．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?杨浦区二模）现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的这样品，用下图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：
    反应前 氧化铜被完全还原后
    A组 玻璃管和氧化铜样品质量为m1g 玻璃管和固体物质的质量为m2g
    B组 烧杯和澄清石灰水的质量为m3g 烧杯和烧杯中物质的质量为m1g
    （1）写出装置中任意一种仪器的名称
    酒精灯
    酒精灯
    ，
    （2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明
    有二氧化碳生成
    有二氧化碳生成
    ．
    （3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （4）计算样品中氧化铜的质量分数应选择组数据
    A
    A
    ．
    （5）从安全环保的角度看，这位同学所用实验装置的不足之处是
    缺少一个尾气处理装置，一氧化碳会对空气造成污染
    缺少一个尾气处理装置，一氧化碳会对空气造成污染
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?西城区一模）现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
    反应前 氧化铜完全反应后
    第一组 烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g 烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g
    第二组 玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g 玻璃管和管内物质的总质量是42.9g
    （1）实验中可以观察到的现象是
    黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
    黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）有关的化学方程式为
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）假设样品完全反应，应选择
    二
    二
    组数据计算，样品中氧化铜的质量分数是
    64%
    64%
    ．
    （4）该同学所用实验装置的不足之处是
    没有处理含有CO的尾气
    没有处理含有CO的尾气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
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    （1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
     

    （2）装置乙中发生反应的化学方程式是
     

    （3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
    反应前 氧化铜完全反应后
    Ⅰ组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
    Ⅱ组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
    关于这两组数据，下列说法不正确的是
     
    （选填相关的字母）
    A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
    B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
    C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
    D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
    （4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：杨浦区二模 题型：问答题

    现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的这样品，用下图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：
    反应前 氧化铜被完全还原后
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    A组 玻璃管和氧化铜样品质量为m1g 玻璃管和固体物质的质量为m2g
    B组 烧杯和澄清石灰水的质量为m3g 烧杯和烧杯中物质的质量为m1g
    （1）写出装置中任意一种仪器的名称______，
    （2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明______．
    （3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式______．
    （4）计算样品中氧化铜的质量分数应选择组数据______．
    （5）从安全环保的角度看，这位同学所用实验装置的不足之处是______．

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    科目：初中化学 来源：2008年上海市杨浦区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的这样品，用下图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：
    反应前氧化铜被完全还原后
    A组玻璃管和氧化铜样品质量为m1g玻璃管和固体物质的质量为m2g
    B组烧杯和澄清石灰水的质量为m3g烧杯和烧杯中物质的质量为m1g
    （1）写出装置中任意一种仪器的名称______，
    （2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明______．
    （3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式______ Cu+CO2

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