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    14．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：

    ①由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
    ②依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
    ③依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶 再过滤的物理方法．
    ④如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现变浑浊的现象．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：①由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
    ②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数；
    ③因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；
    ④由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊．
    故答案为：①36g；
    ②NaCl，45.5g，＜；
    ③蒸发结晶；
    ④变浑浊．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶
    BNaCl（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的Na2CO3溶液，
    过滤、将滤液蒸发结晶
    CKCl（KClO3）MnO2加MnO2，加热后冷却
    DFe2（SO4）3溶液（CuSO4）过量铁粉过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（　　）
    A．20℃时，甲溶液是饱和溶液
    B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线
    C．据图1可知，某温度下甲、乙两物质的溶解度相等
    D．如图2，保持20℃不变分别再加溶质，两溶液溶质质量分数均增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质世界充满了变化．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．苹果腐烂B．榨取果汁C．酸雨侵蚀D．菜刀生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如表所示
     物质ABCD
     分子示意图
    看图回答：
    （1）属于氧化物的是C（填字母序号）．
    （2）A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，基本反应类型为置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．用木炭还原氧化铜的实验如图．
    （1）酒精灯加灯罩的目的提高酒精灯火焰的温度；
    （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是开始排出的是试管内的空气；
    （3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出①中发生的反应化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    （4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是防止灼热的铜被氧化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．巧用你身边的灭火剂：我们每天都与火打交道．一旦发生火灾，如发现及时，方法得当，用较少的人力和简单的灭火器材就能很快地把火扑灭．我们身边就有不少“灭火剂”，如湿布、冷食油、锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、颗粒盐或细盐等，利用它们，我们能扑灭或控制小火，防止恶性事故的发生．
    （1）锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、湿布等将火盖灭的灭火原理是隔绝氧气，着火的锅可以从侧面倒入冷食油也能灭火，其原理是：冷却降温至着火点以下；
    （2）网传氯化钠在高温火源下，迅速分解为氢氧化钠，通过化学反应吸热也能灭火．用你所学的知识分析是否合理并说明理由不合理，违背了质量守恒定律；
    （3）灭火原理其实就是控制燃烧的条件，燃烧的三个条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．用化学用语表示：
    （1）空气中含量最多的气体N2；
    （2）地壳中含量最高的金属元素Al；
    （3）硫酸亚铁是由Fe2+和SO42-构成的；
    （4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价H$\stackrel{+1}{Cl}$O；．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：

    （1）写出图中标号a仪器的名称：分液漏斗
    （2）写出A中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B中装入的试剂是浓硫酸
    （3）用D收集该气体，其中水的作用是排除集气瓶内的空气
    （4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①注意环境保护②注意安全．

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