浓硫酸500毫升 | |
溶质的质量分数 | 98% |
密度 | 1.84克/厘米3 |
强腐蚀性,阴冷,密封储藏 |
分析 根据配制溶液的步骤,以及溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积,溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析解答.
解答 解:(1)配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤;
(2)200ml浓硫酸的质量为:m=ρv=1.84g/cm3×200cm3=368g;
200ml浓硫酸的溶质质量为:368×98%=360.64g;
(3)设需浓硫酸质量为m
m×98%=1000cm3×1.14g/cm3×19.6%
m=228g
则V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{228g}{1.84g/c{m}^{3}}$=123.9cm3=123.9ml
需水质量1140g-228g=912g
V水=$\frac{{m}_{水}}{{ρ}_{水}}$=$\frac{912g}{1g/c{m}^{3}}$=912cm3=912ml.
故答案为:(1)溶解;
(2)368g;360.64g;
(3)123.9ml,912ml.
点评 本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系,以及依据题意计算的能力,要根据题目信息细心分析解答.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 水结成冰,分子之间的间隙变小 | |
B. | 构成物质的微粒有分子、原子、离子 | |
C. | 不是所有的原子都含有中子 | |
D. | 金属元素的原子容易失去电子形成阳离子 |
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