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    将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L（标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L）试求铁屑中铁的质量分数．
    【答案】分析：由氢气的体积和密度可以计算出氢气的质量，由氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，由铁和铁屑的质量可以计算出铁屑中铁的质量分数．
    解答：解：设铁屑中铁的质量分数为x．
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    56             2
    30g×x  0.0893g/L×11.2L
    =，x≈93.3%
    答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
    点评：本题考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．计算时要先将体积换算成质量，然后再进行计算．
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    （2006?崇文区一模）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．为了得到氢气，某同学用质量为12.0g含有杂质的锌粒与100g过量稀硫酸反应，该同学测得有关实验数据如图函数关系（假设杂质不溶于水，也不参加反应．结果保留2位小数）．求：
    （1）产生氢气的质量是多少克？
    （2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

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