Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）原子序数为17的元素名称是    ，在化学反应中，该元素的原子容易    电子，变成    （填符号）；原子序数为12的元素属于    （金属、非金属、稀有气体）元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为    ．
（2）通过探究，我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；
③    ；
④    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（2）根据原子结构示意图的变化规律进行分析总结来解答．
解答：解：（1）根据金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，可知原子序数为12的元素属于金属元素；
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知原子序数为17的元素为非金属元素，名称是氯；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子；Cl，Mg形成的化合物的化学式为MgCl₂；
故答案为：氯；得； Cl^-； 金属；  MgCl₂；
（2）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；
故答案为：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列．
点评：本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，不能在解题中灵活应用．