【题目】自来水厂净水过程示意图如下,请回答:
(1)只能除去水中固态杂质的设备是_____(填正确选项前的字母)。
A 过滤池
B 吸附池
C 清水池
(2)通常使用的絮凝剂是明矾,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质,使之从水中_____出来。
(3)我国有关部门规定,经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1,含铜(1.0mg·L-1,……。)其中的“铁、铜”指的是_____(填正确选项前的字母)。
A 原子
B 分子
C 元素
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【题目】实验室废液中含有一定量的AgNO3,某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如下:
请回答下列问题:
(1).操作Ⅰ、Ⅱ中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______,其中玻璃棒的作用是______。
(2).操作Ⅰ中试剂a的选择:甲同学认为用锌,乙同学认为用铜,你认为用______(填“锌”、“铜”、或“都可以”)。理由是______。
(3).该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序:
①取两块铜片,用砂纸仔细打磨,打磨的目的是______。
②分别插入盛有______溶液的试管中观察现象。
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【题目】构建知识网络可以帮助我们更好地掌握知识间的内在联系。下图是初中化学常见的四种物质之间的相互转化关系,其中 B 和D 的组成元素相同,D 极易与血液中的血红蛋白结合。请回答下列问题:
(1)图中 A 物质的化学式为_____。
(2)B 和D 的组成元素相同但性质不同,原因是_____。
(3)若 C 能使紫色石蕊溶液变红,则 C 为_____,B 转化为 C 的反应属于基本反应类型中的_____反应。
(4)若 C 为不溶性固体,则 C 转化为 B 的化学反应方程式为_____。
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【题目】根据下表信息,相关说法正确的是( )
温度/℃ | 溶解度/g | |||
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
20 | 36.0 | 34.0 | 37.2 | 31.6 |
40 | 36.6 | 40.0 | 45.8 | 63.9 |
60 | 37.3 | 45.5 | 55.2 | 110 |
A.20℃时,NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
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【题目】小明发现某食品包装袋中有一个小袋,上面标有“成分:生石灰、铁粉;作用:防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效,取少量粉末在水中充分溶解,滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知,常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO,于是对粉末成分做出如下猜想:
猜想一:可能是CaCO3和Fe;
猜想二:可能是CaCO3和Fe2O3;
猜想三:可能是_____。
(实验设计)小明设计了如图所示的实验:
(实验与分析)
(1)向A装置中加入稀盐酸,B装置中出现浑浊现象,证明样品中含有CaCO3。
(2)若粉末中含有Fe,装置E中应观察到的现象是_____。
(评价与反思)
上述实验中,如果将E装置去掉,是否还能验证粉末中含有Fe,请说明理由_____。
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【题目】某科学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示),但测出的氧气的体积分数明显小于,请你参与探究:
(提出问题)
造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)
1.红磷、白磷的一些性质如表:
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/(g/cm3) | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
2.铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。
(猜想与假没)
甲同学:可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性。
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是_____。
(交流与讨论)
(1)丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,你认为他的猜想_____(填“合理”或“不合理”)理由是_____。
(2)他们利用金属的导热性,对课本上的实验装置进行了图2所示的改进(其他仪器忽略)。
①甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是_____。
②与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是_____。
(探究与反思)
(1)为了验证乙同学的猜想,将铜粉放在残余气体中加热,观察到铜粉变黑色,证明乙同学的猜想_____(填“合理”或“不合理”)。
(2)大家用改进的实验装置(如图2所示)进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时,左玻璃管内的液面上升了1格,得到了较准确的结果。左玻璃管上端生成白色固体的有关化学方程式是:_____。
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【题目】如图是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。根据图回答:
(1)仔细观察上述粒子运动的示意图,分子运动速率最快的是_____(填序号)。
(2)在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是_____(填序号)。
(3)从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与_____有关。
(4)举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活实例_____。
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【题目】比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法通过探究得出了分子在不停地运动的结论。如图所示是他设计的实验:
(1)在第I步实验中他所观察到的现象是_____,由此得出的结论是_____。
(2)他用如图装置进行第II步实验时还应用到的一种仪器名称是_____,他在滤纸上每间隔一段距离滴加一小滴酚酞试液;棉花上滴加的物质是_____, 放置一段时间后,他观察到的现象是_____,由此说明了氨分子在不停地运动。
(3)为了能够更好地观察到实验现象,小刚可以采取的措施是_____。
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【题目】金属在生活生产中有重要的作用,请回答下列问题。
(1)铜用于制作导线是因为其具有良好的_____性;自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝,说明金属铁具有_____性。
(2)现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有_____。
A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
C.质量比为4:3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D.质量比为8:9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
(3)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是_____。
A Ag和Cu
B Cu和Fe
C Zn和Fe
D Mg和Al
(4)某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
1操作a的名称是_____。
2图中固体的成分是_____。
3写出加入过量A时反应的化学方程式_____。
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