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    12．煤主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素．煤完全燃烧产生的气态空气污染物是二氧化硫，这些物质溶于水形成酸雨．它所造成的危害是腐蚀农作物（合理即可）．

    分析 根据煤的组成元素，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，结合酸雨的危害，进行分析解答．

    解答 解：煤主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素．
    煤中含有硫元素，完全燃烧生成二氧化硫，这些物质溶于水，经过复杂的大气化学反应，形成酸雨，它所造成的危害是腐蚀农作物、腐蚀建筑物等．
    故答案为：碳；二氧化硫；酸雨；腐蚀农作物等．

    点评 本题难度不大，了解煤的组成成分、酸雨的形成原因与危害是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．过滤装置中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗边缘稍低，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，倾倒液体时用玻璃棒将液体引流入过滤器，过滤器里的液面要低于滤纸的边缘．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

    （1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．
    （2）已知原料NaOH的价格为5.8元/kg、Ca（OH）2的价格为0.74元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低（填“双碱法”或“钠碱法”）．
    （3）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
    取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．试回答：
    ①通过测定雨水的pH来粗略判断其是否为酸雨．
    ②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒．
    ③我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
    浓度限值（mg/m3）
    一级标准二级标准三级标准
    0.150.500.70

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图实验操作中，不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究小组查阅相关资料后，利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质，同时验证某些反应的产物（固体装置略）查阅资料：碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．无水CaCl2可作干燥剂．

    （1）装置A中发生的化学方程式：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
    （2）实验中使用装置G的目的验证装置E的反应产物．
    （3）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．
    （1）下列实验均用到水，其中水参与化学反应的是b（填字母序号）．
    a．配制0.9%的生理盐水                b．生石灰变成熟石灰
    （2）下列四组物质用水不能鉴别的是c（填字母序号）．
    a．CuSO4、Na2SO4  b．NaCl、CaCO3
    c．NaCl、Na2CO3                  d．NaCl、NaOH
    （3）近几年某市部分水域多次发生严重的“水华”现象．“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高、导致水面上的藻类疯狂生长，水质恶化，造成鱼类死亡．已知藻类的化学式为C106H263O106N16P，则组成藻类的元素有5种，藻类的相对分子质量为3486．根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮、磷．（填元素名称）
    （4）煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．管道煤气换成天然气后，则煤气灶调整方法是减少燃料（填“燃料”或“空气”）进气量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国药学家屠呦呦因发现有抗疟疾功效的青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得了诺贝尔奖，下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的相对分子质量为282g
    B．141g青蒿素中含有90g碳元素
    C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22
    D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题．
    （1）自来水作为生活用水，加入肥皂后产生的泡沫较多，此井水是软水（填“硬水”或“软水”）
    （2）在农村烧锅做饭时引燃枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与空气（或氧气）充分接触．
    （3）下列物质都可以用来作为燃料：①煤 ②氢气③石油④天然气．其中最清洁的燃料是②（填序号）
    （4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是摄入B（填序号）
    A．维生素  B．蛋白质 C．油脂  D．糖类．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体，瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种中一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
    小张同学取待测液测得pH=10，他再取少量待测液于试管中，加入过量稀HCl，看到有气泡产生．
    【知识回顾】（1）NaOH溶液呈碱性，与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （2）Na2CO3俗称纯碱，可与稀盐酸反应生成CO2气体．
    由此小张同学认为溶液一定不是NaCl和NaOH溶液，是Na2CO3溶液．
    【探索发现】小李同学对小张同学结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，结果溶液没有（填“有”或“没有”）明显现象，小李认为小张结论正确．二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．
    【迁移运用】实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们理由是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式回答）．
    【拓展应用】碳酸钠固体露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，欲除去碳酸钠部分变质后的杂质碳酸氢钠，最合适的方法是加热分解样品至不再产生气泡．

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