Question

1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确

1. A.
   该物质只含有碳元素和氢元素
2. B.
   该物质中碳元素与氯元素的质量比为3：1
3. C.
   该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
4. D.
   该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4

Answer 1

C
分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．
解答：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于该物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质只含有碳元素和氢元素，故选项说法正确．
B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氯元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故选项说法正确．
C、由上述分析可知，该物质只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项说法错误．
D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为：=1：4，故选项说法正确．
故选C．
点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．