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    将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。

    请回答下列下列问题。

    （1）得到的固体A是________。

    （2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出，由此得出结论：____________________。探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B，滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现，由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH）2。

    （3）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是___________。

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    （1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用，生活中降低水的硬度常用的方法是__________。

    （2）如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化，反应的化学方程式为 ， 。

    （3）吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。

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    下列物质的鉴别、除杂的试验中所用试剂或方法都正确的是

    选项

    实验目的

    所用试剂或方法

    A

    除去KCl固体中的MnO2

    把固体溶解、过滤、洗涤、干燥

    B

    除去O2中的CO

    点燃或通过灼热的氧化铜

    C

    鉴别CO和CO2

    通入澄清的石灰水或闻气味

    D

    鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

    被少量氢氧化钠“污染”的酚酞试液

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    A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物

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    稀盐酸的质量

    第一次

    40g

    第二次

    40g

    第三次

    40g

    第四次

    40g

    第五次

    40g

    剩余固体质量

    40.0g

    30.0g

    20.0g

    10.0g

    5.0g

    （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________________________；

    （2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式__________；

    （3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为________；

    （4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为__________；

    （5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为__________；

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    C．t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b-a）g

    D．甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大

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