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    （3分）
    现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
    请计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比

    （1）6.4克
    （2）156:275解析:
    （1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

    加热

     
    （2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x

    2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑
    316                     32
    x                      6.4g   
     =
    x="63.2g" …………………………………………（1分）
    反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g
    锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g
    据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………（1分）
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    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

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    现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）原混合物中含高锰酸钾的质量是多少？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

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    请计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。

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    现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。

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    （1）生成氧气多少克？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

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