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    【题目】（2分）叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊。

    （1）制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是

    （2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是 （用化学方程式表示）。

    【答案】（1）2NaNH 2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3

    （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

    【解析】

    试题分析：（1）将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是：2NaNH 2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3

    （2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能是NaOH因为吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的四次实验结果如下表，请你根据表中的数据，回答下列问题：

    编号

    Mg（g）

    盐酸（g）

    生成氢气（g）

    1

    2.4

    100

    0.2

    2

    4.8

    100

    0.4

    3

    7.2

    100

    0.4

    4

    8.4

    200

    ？

    （1）第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。

    （2）第4次实验中氢气的质量为____g

    （3）计算盐酸的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。

    【提出问题】剩余固体成分是什么？

    【猜想与假设】剩余固体成分为：

    A．全部是碳酸钙

    B．既有碳酸钙也有氧化钙

    C．全部是氧化钙

    【设计并完成实验】

    实验操作

    实验现象

    实验结论，

    （1）取少量固体试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液

    溶液变红

    说明固体成分中一定含有

    （2）再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸

    有气泡产生

    说明固体成分中一定含有

    【实验结论】该化学兴趣小组得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的 （填“A”或“B”或“C”）相符合。

    【交流与反思】实验操作产生的气体是 ，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与 （填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。写出操作（1）中发生反应的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

    A. ②③①⑥④⑦⑤ B. ②①⑥③④⑦⑤

    C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②①③⑥⑦④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐。某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成。

    【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么?

    【作出猜想】①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙。

    【查阅资料】硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。

    【实验探究】（1）小军取一段白色粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。说明猜想 不成立；

    （2）小军将烧杯中的物质过滤,然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到 的现象，证明猜想①不成立；

    （3）小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为 ；

    【实验结论】根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为 ；

    【继续探究】为防止小兵的实验废液污染环境，小天对其反应后的滤液成份进行探究，请你帮助他完成实验报告：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    滤液中含有硝酸钙、硝酸和硫酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(3分)《闽南日报》报道，近日发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫．空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。我校化学兴趣小组也在2015年4月2日由部分同学讨论这一事故的处理办法，展开了激烈的讨论，现在请全校同学一同探究：

    （1）小明(化名)提出用可溶性碱来处理，例如________(填写一种具体物质的化学式)。

    （2）小丽(化名)提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为________。

    （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如________(填写一种具体物质)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量/g

    1.7

    2.2

    7.9

    0.9

    反应后质量/g

    待测

    6.6

    0

    2.7

    则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。

    该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）认识物质是化学学习的重要内容。

    从①氮气 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氢 氧化钙 ⑥碳酸钠

    等六种物质中，选出符合题意的物质，用序号填空：

    （1）常用的调味品是 ；

    （2）在食品中，常用作保护气的是 ；

    （3）用于改良酸性土壤的是 ；

    （4）污染空气，形成酸雨的是 ；

    （5）吸烟产生的一种有害气体 ；

    （6）广泛用于玻璃生产的是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。

    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。

    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液

    溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。

    方案二

    有气泡产生

    方案三

    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。

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