Question

【题目】金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____。（填“符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_____发生反应。

(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_____。

(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_____

A　a<b B　a>b C　a=b D　无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_____（填字母序号）。

A 将铁粉放入硫酸锌溶液中 B　将铁粉放入稀硫酸中

C　将铁粉放入硫酸铜溶液中 D　将铜片放入稀硫酸中

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。Mr(碱式碳酸铜)=222

①无色气体A是_____，溶液C中所含的阳离子是_____，固体D中含有的物质是_____。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_____。

③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是_____。

Answer 1

【答案】Al H2O、O2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B C CO2 Fe2+ 铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%

【解析】

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填Al；

（2）(ⅰ)铁钉生锈是铁与空气中的水和氧气反应，故变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应；

(ⅱ)铁锈的主要成分是Fe2O3，变化③中除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（ⅲ）氧化铁和盐酸反应导致部分铁元素以铁离子的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此a>b．故选B；

（3）将铁粉放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌比铁活泼，将铁粉放入稀硫酸中，有气泡产生，说明铁排在氢的前面，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，说明铜排在氢的后面，由此可知，锌、铁、铜三种金属的活动性为锌>铁>（氢）>铜；可以省略的实验是将铁粉放入硫酸铜溶液中．

故填：C．

（4）①碱式碳酸铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜、水和二氧化碳，无色气体是二氧化碳；向固体D中加入过量稀硫酸时，产生无色气体，是氢气，是由稀硫酸和铁反应生成的，说明铁粉过量，溶液C中所含的溶质是硫酸亚铁，阳离子是亚铁离子；

固体D中含有生成的铜和过量的铁粉．故填：二氧化碳； Fe2+；铁、铜；

②蓝色溶液B是硫酸铜溶液，能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

③设Cu2（OH）2CO3的质量分数为x，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，

=3.2g，解得x=55.5%．故填：55.5%。