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(2012?常州)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失).
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留
50
50
g水;
B.步骤③中,最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g;
C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤:
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量
冷水
冷水
(选填“热水”或“冷水”).其目的是:
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中

(2)除去NaCl中少量KNO3的一种方法是:将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是:
温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出

(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为
15.44
15.44
g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式:
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
分析:(1)A、根据100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度考虑;B、根据10℃硝酸钾的溶解度考虑;C、根据降温后析出晶体考虑;D、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑.(2)根据趁热过滤的目的考虑;(3)根据溶剂的质量和100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度考虑.
解答:解:(1)A、100℃硝酸钾的溶解度是246g,所以要溶解123g硝酸钾需要50g水;100℃氯化钠的溶解度是39.8g,溶解17.9g氯化钠需水44.97g,所以50g水不会有晶体析出;
B、10℃硝酸钾的溶解度是20.9g,所以50g水只能溶解:10.45g,所以析出晶体质量为:123g-10.45g=112.55g;
C、加热溶解→蒸发浓缩→降温后硝酸钾溶解度减小才能析出晶体,再进行过滤,洗涤干燥;
D、洗涤硝酸钾晶体时要用冷水,否则会因为温度高硝酸钾溶解度增大,会溶解一部分硝酸钾;
(2)为了得到氯化钠,所以趁热过滤,防止硝酸钾由于温度降低溶解度减小而析出晶体,所以要趁热过滤;
(3)由题意可知最后溶液中剩余水20g,根据100℃硝酸钾溶解度是246g,所以20g水只能溶解49.2g;100℃氯化钠的溶解度是39.8g,所以20g水只能溶解7.96g氯化钠;所以析出的晶体是氯化钠:23.4g-7.96g=15.44g;冷却至10℃,由于10℃硝酸钾溶解度是20.9g,20g水中只能溶解4.18g;10℃氯化钠的溶解度是35.8g,20g水中溶解7.16g,所以硝酸钾和氯化钠都会析出晶体.
故答案为:(1)A、50;B、112.55;C、降温;D、冷水;防止温度高硝酸钾又溶到水中;(2)温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出;(3)15.44;NaCl、KNO3
点评:本题容易出错的地方是取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量的计算,主要从溶剂质量和该温度时的溶解度考虑.
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(2012?常州)在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是(  )

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(2012?常州)将0.8g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化的数据如下(下表中所注明的各温度下,容器中的固体均为纯净物):
温度(℃) 25 350 400 500 600 900
固体质量(g) 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43
下列叙述错误的是(  )
①400℃时,容器中的固体为碳酸盐;
②400℃~500℃,发生了化合反应;
③600℃~900℃,发生的反应可表示为:6Fe2O3
 高温 
.
 
4Fe3O4+O2↑.

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(2012?常州)某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验.步骤如下:
①检查装置气密性,加入锌粒和稀硫酸;
②关闭K2、打开K1,待气泡连续均匀产生,立即关闭K1、打开K2,并开始计时;
③待丁中收集到10mL水,结束计时;
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸,与质量相同的同一种锌粒重复上述实验;
⑤将每次实验的数据记录于下表:
硫酸用量(mL) 40 40 20 20 20 10 10
硫酸的溶质质量分数(%) 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
收集所用时间 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
(1)写出乙中反应的化学方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)该实验的目的是:
探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响

(3)上述实验证明:
硫酸的溶质质量分数
硫酸的溶质质量分数
对该反应中氢气产生的速率有显著影响;
(4)若要快速制取大量氢气,可在乙中加入几滴硫酸铜溶液,但加入的量不可过多,原因是:
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
(用化学方程式表示).

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(2012?常州)甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去).已知:A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,E为黑色固体,D和F的组成元素相同,甲是米、面等食物的主要成分,一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质.回答下列问题:
(1)写出空气中与A反应的物质的化学式:
CO2、H2O、O2
CO2、H2O、O2

(2)B物质与稀盐酸反应的现象为:固体逐渐减小,
有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色
有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色

(3)写出E+F→A+D的化学方程式:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)检验物质甲的方法是:
用碘水,碘遇淀粉变蓝
用碘水,碘遇淀粉变蓝

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