Question

15．A、B、C都是研究物质组成的实验．回答问题．

（1）从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．反应方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）B实验是通过证明生成物来推断水的组成的．推断依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变）
（3）C实验与B（填实验代号）实验的方法相同．

Answer 1

分析 这三个实验都是研究物质组成的实验，其中A实验是通过消耗氧气的体积来测定空气中氧气的含量，BC是通过生成物的组成来推断反应物的组成．

解答 解：（1）测定空气里氧气含量的实验原理是：红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，从而使集气瓶内外产生压强差，烧杯中的水在压强差的作用下流入集气瓶中，继而测定出流入集气瓶中水的体积，再用水的体积与集气瓶的容积相比，就能得到实验的结论；磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）电解水实验的原理是：水通电分解成两种气体，通过实验现象确定两种气体是氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水中含有氢、氧两种元素；通过气体的密度和体积，可以计算出两种气体的质量比，根据质量守恒定律可知，该质量比就是水中氢、氧元素的质量比，通过该质量比可以得到水的组成和构成；
（3）甲烷燃烧的现象是：发出蓝色火焰，放热，烧杯壁上有水珠出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体．由“烧杯壁上有水珠出现”说明生成了水，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知甲烷中一定含有氢元素；由“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”说明生成了二氧化碳，二氧化碳有碳、氧元素组成，根据质量守恒定律可知甲烷中一定含有碳元素；通过实验测定出水和二氧化碳的质量后，还可以确定甲烷中是否含有氧元素．
通过上述分析可以知道A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；B实验是通过证明生成物的元素种类（或“组成”或“成分”）来推断水的组成的；而C实验与B实验的方法相同．
故答案为：（1）氧气；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（2）质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变）；（3）B．

点评 本题主要考查测定空气里氧气含量的实验、电解水实验、甲烷燃烧实验的原理，探究物质的组成方法比较多，本题通过三种方法来验证物质的组成，同学们要根据实际情况进行应用．