Question

19．有不纯的铁粉28克，与足量的盐酸反应产生0.99克氢气，则铁粉中可能混有（　　）

• A． 镁
• B． 铝
• C． 碳
• D． 锌

Answer 1

分析 根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出28g纯铁能生成1g氢气．由于0.99g＜1g，说明不纯的铁中所含的杂质不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少．

解答 解：
碳不能与盐酸反应；
根据产生氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，而镁、铝、锌、铁的化合价分别为+2、+3、+2、+2；而镁、铝、锌、铁的相对原子质量分别：24、27、65、56，因此等质量的镁、锌、铝、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞铁＞锌．
结合上述分析说明杂质可能为碳或锌．
故选：C、D

点评 本题的关键是所含杂质：根据产生氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，进行分析．