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    6．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．   
      点燃酒精灯    		B．检查装置气密性C．   
       取用块状固体    		D．
    读取体积

    分析 A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
    B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
    C、根据取用块状固体的方法进行分析判断．
    D、根据读取体积的方法进行分析判断．

    解答 解：A、不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，图中所示操作错误．
    B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
    C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误．
    D、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中所示操作错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
    某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，那么该固体是（　　）
    A．KNO3B．Cu（NO3）2C．AgNO3D．难以确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是（　　）
    A．火焰分三层B．罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠
    C．点燃蜡烛时，石蜡先融化后燃烧D．石蜡燃烧时生成二氧化碳和水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，通常有正化合价，又有负化合价的是（　　）
    A．FeB．SC．NeD．O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列反应的化学方程式，并说明反应的基本类型．
    （1）实验室用高锰酸钾加热制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （2）稀硫酸不能用铁皿来盛放：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （3）磷在空气中燃烧：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （4）高温下氢气还原氧化钨（WO3）WO3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．下列说法中，正确的是（　　）
    A．该化学反应遵循质量守恒定律
    B．参加反应的两物质分子个数比为1：1
    C．反应后氧元素的化合价升高
    D．反应后生成的两种物质均为化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（　　）
    A．24gB．22gC．12gD．11g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．胆矾研碎B．棉线织布C．氢气燃烧D．干冰升华

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
    FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH2O
    Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
    （1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
    （2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
    ②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
    ③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳

    （3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
    （4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （5）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
    正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
    （6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：
    样品BDE
    反应前8g350g350g220g
    反应后7.553g350.435g351.98g220.22g
    计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的E组数据（填“D”或“E”），其理由是H2与Fe2O3反应也生成H2O，则Fe3C质量分数为11.25%（精确到0.01%）．
    （7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）

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