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【题目】锌粒投入硫酸铜溶液中,观察到的现象是_________除此之外,细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。

【猜想与假设】:依据_______可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

【查阅资料】:

①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HCI==2I2+4HCI+2H2O,淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

【实验验证】:

(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成,他的依据是_________________.

(2)用下列所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体):

A中观察到________,证明无O2:B中观察到_________,证明该气体是H2.

【实验反思】:大家认为在加热之前,应对气体先_________以确保安全。

【答案】 锌粒表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色 质量守恒定律 SO2具有刺激性气味,而实验中产生的是一种无色无味的气体 溶液颜色没有变化 黑色的粉末逐渐变为红色 验纯

【解析】锌粒投入硫酸铜溶液中,锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,观察到的现象是锌粒表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色猜想与假设:依据①质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种实验验证:(1) (1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成,他的依据是SO2具有刺激性气味,而实验中产生的是一种无色无味的气体;(2)A中观察到无明显现象证明无O2;B中观察到黑色固体逐渐变红且管壁有水珠证明该气体是H2实验反思:因为氢气是可燃性气体,如果不纯,加热时会发生爆炸,故大家认为在加热之前,应对气体先验纯以确保安全。

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(2)
(3)
(4)
(5)
(6)②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图所示,请回答:

Ⅰ.m点溶液中的溶质是
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Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入,下图中错误的是

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温度/℃

10

20

60

100

溶解度/g

20.9

31.6

110

246

A烧杯盛有20mL水,他进行了如下实验:

整个过程溶剂的量不变,根据有关资料回答问题:
(1)A→B、B→C操作中均需用到(填仪器名称);
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是(填字母,下同);
(3)在B,C,D,E中,溶液的溶质质量分数最小是
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液,温度必须

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