Question

【题目】酸、碱和盐是初中化学学习和研究的重要内容。

（1）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途，下列不属于熟石灰的用途的是____________(填字母)。

A改良酸性土壤

B工厂处理含有硫酸的废水

C农业上配制波尔多液

D用作干燥剂

（2）酸能与活泼金属发生反应。若将含有铁粉5.6 g、铜粉3.2 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为______________g。

（3）酸和碱在化学实验探究中具有重要的应用。草酸分解会得到水蒸气与另外两种气体物质，某研究小组欲检验草酸( H2C2O4 )样品的分解产物,按下图所示装置进行实验。

①该实验结束后为防止E处的溶液倒吸,正确的实验操作为____________________。

②实验中观察到A 、E中澄清石灰水变浑浊,D中固体由黑色变为紫红色，则说明草酸分解的另外两种物质是____________________;小花认为如果能够进一步验证B中仍有氢氧化钠剩余.则实验结论会更加准确。请设计实验证明B中仍含有氢氧化钠__________。

③该实验方案仍然有不足之处,请给出改进的实验方案:____________________。

（4）现有某石灰石样品16 g,向其中加入104. 4 g的稀盐酸，恰好完全反应后(杂质不溶解也不参加反应) ,称量得到剩余固液混合物总质量为116 g,请计算样品中碳酸钙的质量分数______________。

Answer 1

【答案】D 0.1 先断开装置DE的连接，然后熄灭酒精灯 二氧化碳和一氧化碳 取少量实验后B装置中的溶液置于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明B中仍含氢氧化钠 在装置E的右端管口处放一只燃着的酒精灯，燃烧处理尾气 62.5%

【解析】

（1）A 属于碱的熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，选项正确；

B 属于碱的熟石灰能与酸发生中和反应，所以工厂处理含有硫酸的废水可用熟石灰，选项正确；

C 熟石灰能与硫酸铜溶液反应，可用于农业上配制波尔多液，选项正确；

D 熟石灰既不具有吸水性，也不能与水发生反应，所以熟石灰不能用作干燥剂，选项错误，故填D。

（2）铜不能与酸反应生成氢气，所以反应后剩余的6g固体的质量是铜和剩余的铁的质量和，则参加反应的铁的质量=5.6g（6g3.2g）=2.8g，由铁与硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则生成氢气的质量为2.8g×=0.1g，故填0.1。

（3）①实验结束后为防止E处的溶液倒吸，可以先断开装置DE的连接，然后熄灭酒精灯，故填先断开装置DE的连接，然后熄灭酒精灯；

②二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解的生成物中有二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，D中固体由黑色变为紫红色，说明该反应是一氧化碳与氧化铜反应生成了红色固体铜和二氧化碳，从而说明草酸分解的生成物中还有一氧化碳，即草酸分解的生成物中除水蒸气外，还有二氧化碳和一氧化碳，故填二氧化碳和一氧化碳；

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均呈碱性，而氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和溶液呈中性的氯化钠，所以证明B中仍含有氢氧化钠的方法是取少量实验后B装置中的溶液置于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明B中仍含氢氧化钠，故填取少量实验后B装置中的溶液置于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明B中仍含氢氧化钠；

③该实验中缺少尾气处理装置，会造成尾气中的一氧化碳进入空气，进而污染空气，所以可以在装置E的右端管口处放一只燃着的酒精灯，燃烧处理尾气，故填在装置E的右端管口处放一只燃着的酒精灯，燃烧处理尾气。

（4）解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量=16g+104.4g116g=4.4g

设样品中碳酸钙的质量为x

100：44=x：4.4g

x=10g

样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=62.5%

答：样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。