【题目】见图,在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸,然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片,同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。
(1)反应后烧杯B中的溶液变____色。
(2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气,则反应后所得溶液的溶质质量分数为_____?(请写出运算过程)
(3)在上述实验中,研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行:把反应物的质量处理成粒子数,再通过讨论硫酸分子的数目范围,最 终确定哪种反应情况,具体见下图:
①上图中甲物质是___(填“Zn”或“Fe”)
②当硫酸分子个数为a时,反应结束后,天平指针最终指在分度盘的______填“左边”或“右边”或“正中央”),A、B两杯中反应剩余物质分别是___;
③当硫酸分子个数≥d 时,请描述在整个实验过程中指针的变化情况:____。
【答案】浅绿色 16.1% Zn 正中央 A杯中剩余的是锌,B杯中剩余的是铁 先偏向右后偏向左
【解析】
(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液显浅绿色。
(2)设生成0.2g的氢气需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
=
得x=6.5g,y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16.1%
(3)①由于锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量,故相同质量的锌和铁中铁粒子的个数较多,故甲是锌,乙是铁。
②当硫酸的质量为a时,铁和锌将硫酸完全反应,故生成的氢气的质量相等,故指针在正中央。由于硫酸完全反应,故A杯中剩余的是锌,B杯中剩余的是铁。、
③当硫酸的质量大于等于d时,由于锌的活动性比铁的强,故锌的反应速率更快,故天平向右偏转,等质量的锌和铁加入到过滤的稀硫酸中,最终生成氢气的质量铁比锌多,故指针又偏向左,所以整个实验过程中指针的变化情况是先偏向右后偏向左。
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【题目】下列图像表述的化学事实与实际相符的是
A | B | C | D | |
图象 | ||||
实验或事实 | 向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 | 20C时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 | 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 | 将一定质量的MnO2和KClO混合加热 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学与日常生活密切相关。双休日在家小明记录了自己一天丰富的生活。
⑴清晨,小明给自己做了一份营养早餐。
①早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子,其中富含蛋白质的食物是_____。
②橙子中富含Vc(C6H8O6),Vc中碳元素、氢元素、氧元素的最简质量比为_____。
⑵早餐后,小明给花儿浇浇水,施点肥。植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”,这里的氮、磷、钾是指组成物质的_____。(填“分子”、“原子”或“元素”)
⑶完成老师布置的作业后,小明和妈妈乘坐电动汽车去参观自来水博物馆、植物生态园。自来水的制水工艺流程如下图所示:
①小明和妈妈乘坐的电动汽车,用充电桩给电动汽车充电,其电池在充电时将电能转换成_____能。充电桩上用作保险丝的武德合金属于_____(选填“金属材料”或“合成材料”)材料。
②自来水的制水工艺流程图中空缺的一步操作名称是_____。
③在植物生态园,闻到阵阵花香,小明从分子的角度给妈妈解释原因_____。
⑷晚上,小明和妈妈一起做晚饭。
①小明发现煮饭所用的大米为“富硒大米”,查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素的信息如图。下列有关说法正确的是_____(填字母序号)。
A硒属于金属元素
B硒元素的化学性质与硫元素相似
C硒的相对原子质量为78.96g
D硒元素位于元素周期表第四周期
②炒菜时小明发现家用燃气灶所用的清洁燃料是天然气,天然气的主要成分是_____(写化学式)。
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【题目】根据下列实验室制取和收集气体的装置图,回答有关问题。
(1)写出装置图中仪器a、b的名称:a____,b____。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式:________________________。
(3)若用装置C收集氧气,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集。当____时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。集气瓶中的氧气收集满时可观察到水槽中有____________。
(4)若用装置B制取CO2,为了防止CO2从长颈漏斗逸出,正确的操作是____。收集CO2应选用装置_____,原因是____________。CO2的验满方法是_____________________。
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【题目】化学对人类生存和发展贡献重大。化学英文单词为 chemistry,可通过下图键盘的9 个字母键(其他键略去)敲打显示出来。若每个字母键代表一种常见物质,相邻物质可以互相转化,不相邻物质的通过单向转化或互相反应发生关系。已知 E 的俗名叫苏 打,C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体,I和M反应溶液变蓝色。据此回答下列 问题:(如图中“●”表示互相转化,“→”表示单向转化,“-”互相反应)
(1)写出物质化学式:
①E______,②T_____;
(2)M的一种可能用途____;
(3)H和I反应的基本反应类型__;
(4)写出E转化成S的反应化学方程式_____。
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【题目】过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系.请根据所学知识按要求填空:
(1)A 在反应①中起____作用,D 的化学式为____.
(2)反应②的化学反应方程式为____.
(3)蓝色沉淀属于____(填“酸”“碱”或“盐”).
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【题目】为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入一氧化碳,用如下装置进行实验
(1)装置A中的氢氧化钠溶液能够除去混合气体中的二氧化碳气体,已知氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似,则A中发生的反应方程式为_______________________________(提示:此反应生成物中没有沉淀);装置B中盛放的试剂是石灰水,目的是______________________。
(2)装置C中氧化铜一定发生的反应方程式是_____________________________现象是____________________________________。
(3)当观察到__________________________现象时,说明混合气体中一定含有一氧化碳,此时装置C中氧化铜发生的另一个反应的方程式是___________________________。
(4)如果混合气体中有一氧化碳,应该在D装置的排气管口采取的措施是________________。
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【题目】CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要成分为硫化亚铜(Cu2S)及少量Fe2O3等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下:
(资料)
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
④CuCl在空气中易被氧化。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点); “酸浸”过程中发生的化学反应有:①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
(2)除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和过量的硫酸;③______。
(3)①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
则“分解”实验条件应选______(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。
(4)请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、______。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
(5)若要制得99.5g CuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______?(请写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
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【题目】在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_____。
(2)某学生设计B装置制取O2,其选择的反应物为:_____(填化学式)。
(3)仪器a的名称是_____。
(4)若选用C装置收集O2,则O2从_____端导管进入,若用D装置收集O2,则O2从_____端导管进入。
(5)若用E装置制取二氧化碳,优点是:_____。
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