【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下:
(1)操作1是:粉碎,将废渣粉碎的目的是_____________________________。
(2)操作3的名称是_________,其中玻璃棒的作用是__________________。
(3) 已知CuS与氧气反应生成两种常见氧化物,写出化学方程式__________________;
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是__________。NaClO中氯元素化合价____________。
【答案】 增大反应物的接触面积 过滤 引流 2CuS+3O22CuO +2SO2 NaCl +1价
【解析】本题是流程题。考查了混合物折分离,化学方程式的书写。根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析解答。
(1)操作1是:粉碎,将废渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积;
(2)操作3能将固体与液体分开,操作的名称是过滤,其中玻璃棒的作用是引流;
(3) CuS与氧气反应生成两种常见氧化物,根据质量守恒定律,可知它们分别是氧化铜和二氧化硫,该反应的化学方程式是2CuS + 3O2 2CuO +2SO2;
(4)根据流程图可知,上述工艺流程中可循环利用的物质是NaCl;设:NaClO中氯元素化合价为x,在化合物中元素化合价的代数和为零。则有:(+1)×1+x+(-2)×1=0,x=+1。
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【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验,请回答问题。
(1)图中标有①的仪器名称是_________。
(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为_____________________,应选择的发生装置是____________(填字母),选择C装置收集氧气,_____________________说明氧气已经收集满了。
(3)实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中(填名称),化学方程式为__________________。若要得到干燥的二氧化碳,则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母):CO2 ____ _____ ____
(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性,而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验:(滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干) [资料]NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4
试分析:A装置中加入浓硫酸的作用是___________________________,B中氢氧化钠固体的作用是:Ⅰ.干燥气体;Ⅱ._____________(用化学方程式表示),该同学看到_______________现象,得出了正确的结论。
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【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法正确的是
A. 滤渣a一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡、可能有氢氧化镁
B. 沉淀b是由氯化钡与二氧化碳反应生成
C. 滤液中溶质一定有氯化钡、氯化钠,一定没有氢氧化钠
D. 若“滤渣全部溶解”变为“部分溶解”,其它现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁
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【题目】某安氟醚麻醉剂标签的部分说明书如图。请回答:
(1)安氟醚是由_______种元素组成。
(2)每瓶安氟醚的质量是_______g。
(3)安氟醚中碳、氢、氧、氟、氯的原子个数比是_______。
(4)从保存及用法方式看安氟醚的物理性质是__________。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
(1)生成沉淀的质量是_____g。
(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______?(写出计算过程)
(3)y=____。
(4)b点对应的溶液的溶质是(填化学式)_________。
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【题目】下列图象不能反映客观事实的是
A.往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B.往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
C.往稀盐酸和CaCl2溶液加入Na2CO3溶液
D.等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
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【题目】为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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【题目】某兴趣小组用下图装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)石灰水“变浑浊”是因为生成了___(填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙
【提出假设】
假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:_________________________________________________。
【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置,装置的连接顺序是甲→__→___→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入CO2,沉淀溶解
【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________。
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【题目】奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播,起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是
A. 从分类角度看:属于无机物
B. 从量的角度看:氢元素的质量分数约为40.5%
C. 从组成角度看:含有氧元素,属于氧化物
D. 从结构角度看:分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2
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