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    15．写出下列反应的化学方程式
    （1）盐酸和锌反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    （2）盐酸和氧化锌反应：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
    （3）盐酸和氢氧化锌反应：Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O
    （4）盐酸和碳酸锌反应：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑  
     从上述反应方程式可知制取氯化锌的方法有多种．

    分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

    解答 解：（1）盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O．
    （3）盐酸和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为：Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O．
    （4）盐酸和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑．
    从上述反应方程式可知制取氯化锌的方法有多种．
    故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；（3）Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O；（4）ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑．氯化锌．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
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    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
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    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
    ①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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